有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是
A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 |
B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE |
C.在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 |
D.在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力 |
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更新时间:2021-08-14 12:20:54
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【推荐1】能够用键能大小解释的是( )
A.氮气的化学性质比氧气稳定 |
B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态 |
C.稀有气体一般很难发生化学反应 |
D.相同状态下,氯气的密度比空气的大 |
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【推荐2】下列关于物质结构与性质的叙述错误的是
A.键的极性大于,因此分子的极性大于 |
B.的电负性大于,因此的键角小于 |
C.键的键能大于,因此的稳定性高于 |
D.甲基是推电子基团,羟基是吸电子基团,因此的碱性强于 |
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【推荐1】常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知:晶胞中S2-的位置如图1所示,铜离子位于硫离子所构成的四面体中心,它们的晶胞上有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.CuS和Cu2S晶胞中所含有的S原子数不相同 |
B.Cu2S晶胞中,Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 |
C.CuS晶中,S2-配位数为8 |
D.Cu2S晶胞的密度为g/cm3 |
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【推荐2】萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物,其晶胞结构如图所示,下列说法不正确的是
A.X代表的离子是Ca2+ |
B.Ca2+的配位数为4,F-的配位数为8 |
C.Ca2+周围最近的F-的空间构型为立方体 |
D.若该立方晶胞参数为apm,正负离子的核间距最小为apm |
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【推荐1】下列推论正确的是( )
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 |
B.NH3的立体构型为三角锥形,可推测PH3的立体构型也为三角锥形 |
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
D.工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na,可推测也可通过电解熔融AlCl3冶炼Al |
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【推荐2】下列关于晶体的说法中,不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 ⑦36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 ⑦36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同
A.①②③ | B.②③④ | C.④⑤⑥ | D.②③⑦ |
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【推荐1】下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图象为
A. | B. | C. | D. |
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【推荐2】有关某些晶体的结构如图所示,下列说法不正确的是
在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 | 铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为4 |
A | B |
在6g二氧化硅晶体中,硅氧键个数为0.4NA | 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 |
C | D |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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