【推荐1】三氯化硼(BCl₃)，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl₃。


已知：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为-107.3 ℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B＋6HCl2BCl₃＋3H₂；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列问题：
(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为___________。
(2)装从左到右的接口连接顺序为a→___________→j。
(3)装置E中的试剂为___________，作用是___________。如果拆去E装置，可能的后果是___________。
(4)NaOH的作用是___________，B中冰水的作用是___________。
(5)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是___________。

【推荐2】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。
(4)回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热     ②关闭冷凝水     ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③             b．③①②             c．②①③             d．①③②
(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。
Ⅲ、应用
(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。

(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L^-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为_______(从Ⅱ中选用)。
(2)装置丙用于收集，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为_______。
Ⅱ．氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式_______。
(4)“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。请用离子方程式表示纯碱吸收的反应原理：_______。
②氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比_______。
③臭氧脱硝法：氧化结合水洗，可产生和氧气，该反应的化学方程式为_______。
Ⅲ．国家规定地下水中氨氧化物的排放标准不超过。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中氦氧化物的排放量：收集排放的气体，缓慢通过酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体的溶液置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的(还原产物为)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为。
(5)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物(以进行计算)的排放是否符合国家标准_______。(已知与酸性溶液不反应，写出计算过程)

【推荐1】食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。
（1）写出工业制备金属钠的化学方程式：________。
（2）电解________可制得烧碱、氢气和氯气，这称为________工业。写出该工业中的电极反应式及总反应式：阳极_________；阴极________；总反应式________。
（3）我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也以食盐为基础原料，该方法为先向饱和食盐水中通入，再通入气体，析出晶体，化学方程式为________；将析出的晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为___________。

【推荐2】“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
   
(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe₂O₃，若某α-Fe催化剂中FeO和Fe₂O₃的物质的量相等，则其中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___________________；
(2)向饱和NaCl溶液中先通入___________气体，效果更好。反应制得NaHCO₃沉淀和NH₄Cl溶液的化学程式为______________________
(3)索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣________。侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO₃制备CO₂，而是在制备NH₃的过程中制得CO₂，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了____________，此物质在农业上的用途是______________。

【推荐3】大苏打(Na₂S₂O₃·5H₂O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。
（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。
（2）Na₂S₂O₃标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。
（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。
（4）工业上，将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。写出该反应的化学方程式__。Na₂S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。
（5）在密闭容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。