【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制得Cl₂，进而制备少量KClO₃和NaClO。

已知： Cl₂与KOH溶液在70~ 80 °C时反应生成KClO₃，而在温度较低时会反应生成KClO。回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ___________。
(2)A中制备Cl₂的化学方程式为 ___________， 该反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)B中饱和食盐水的作用是 ___________ 。C中的实验现象是 ___________。
(4)D需要进行加热，采用适宜的加热方式是 ___________。
(5)E中反应的化学方程式为 ___________。
(6)F的作用是 ___________。
(7)若A装置后连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭止水夹K，该装置的作用是___________。

【推荐1】己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理简示如下：
KOOC(CH₂)₄COOKHOOC(CH₂)₄COOH
KMnO₄在碱性环境中被环己醇还原成MnO_2.

名称	相对分子质量	密度/(g‧mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/(g/100gH2O)
环己醇	100	0.96	24	161.8	3.6
己二酸	146	1.36	152	300.5分解	1.5

实验步骤：
①在250mL三口烧瓶中加入50mL 0.3 mol/L KOH溶液和6.0g高锰酸钾，按图所示安装装置。

②开电磁搅拌器，水浴升温至35℃使之溶解。控制滴速滴加环己醇2.1mL，维持反应温度在43℃~47℃。
③反应完成后，将混合物用沸水浴加热8min使难溶物凝聚。
④趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干水分。
⑤滤液倒入100mL烧杯中用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发至滤液到20mL左右。冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品1.82g。
⑥纯度测定：称取1.500g粗产品，配成100mL乙醇溶液。每次取25.00mL溶液，用0.200 mol/L的NaOH标准溶液滴定，三次平均消耗25.00mL NaOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)A的名称是___________。
(2)实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入___________(填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释的原因是___________。
(3)步骤③发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的NaHSO₃，对应反应的离子方程式为_____。
(4)步骤④趁热过滤的目的是___________所得滤渣的主要成分为___________(填化学式)，写出该物质的一种用途：___________。
(5)本实验制备的己二酸纯度为_______(保留3位有效数值)，己二酸的产率最接近________。
A．40%                    B．50%                    C．60% D．70%

【推荐2】一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理如图：

实验步骤：
①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL。
②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)，按如图所示装置装好药品和其他仪器。
③向三颈烧瓶中加入混酸。
④控制温度约为50℃，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现。
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。

相关物质的性质如表：

有机物	密度(g/cm3)	沸点(°C)	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

(1)实验过程中常采用的控温方法___________；实验前混酸该如何配制___________。
(2)仪器A的作用为___________，下口为___________(选填“出水”或“进水”)口，仪器B的名称为___________。
分离产物的方案如图：

(3)操作I的名称为___________，操作VI的名称为___________。
(4)操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是___________，操作V中加入无水CaCl₂的目的是___________。

【推荐3】亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
   
已知：2NO＋CaO₂＝Ca(NO₂)₂ ；2NO₂＋CaO₂＝Ca(NO₃)₂ 。
请回答下列问题：
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N₂，原因是_____________。
(2)仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。
(3)装置F中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr³⁺)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(4)已知Ca(NO₂)₂溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，反应原理为Ca(OH)₂＋NO＋NO₂＝Ca(NO₂)₂＋H₂O。
①若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致______________________________________________；
②若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致______________________________________________。

【推荐1】镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)₂、Co(OH)₂及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Ni2+	Co2+
开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.15
完全沉淀时pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.15

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有______(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)₃中加入H₂O₂的目的是_______。
(2)沉淀A的主要成分是_______(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为________。
(3)“母液3”中控制Na₂CO₃用量使终点pH为9.5，此时c(Co²⁺)小于________mol∙L^-1(已知：Ksp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)。
(4)用滴定法测定NiSO₄∙7H₂O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L^-1的Na₂H₂Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂H₂Y标准液平均值为12.40mL。
已知：i.Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺
ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是_______。
②样品中镍元素的质量分数为_______%(精确到0.01)。
(5)NiSO₄在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备金属镁的实验流程如下：

已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
完全沉淀时	3.7	5.2	9.7

请回答：
(1)如果没有过程①，后果是：__________________________________。
(2)上述流程中被循环使用的物质是：____________。
(3)滤渣2的主要成分为：____________；溶液2中的主要溶质为：_____________。
(4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，为保证Mg²⁺沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为________。(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)₂的K_sp=2×10^-11，lg2=0.3)
(5)已知MgCl₂·6H₂O受热时发生水解：MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl₂？：_______________________________________________。
(6)写出过程④中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
(7)为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L^—1H₂O₂溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H₂O₂溶液的体积数据记录如下表所示。

实验编号	1	2	3	4	平均值
消耗H2O2溶液的体积/mL	15.00	15.02	15.62	14.98

①根据表中数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为__________%。(保留两位小数)
②H₂O₂溶液应装在__________ 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)            
③误差分析：
a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果_________。
b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果_________。

【推荐1】如图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃处为SO₂气体发生装置，C处为SO₂与O₂反应的装置。

完成下列填空：
(1)A处的化学反应方程式为___，所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___，E：____。

(3)用12.6gNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重1.28gSO₂，则此时SO₂的转化率为____%。
(4)若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是___。
(5)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。

【推荐2】亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO₂为弱酸，② 2NO + Na₂O₂ = 2NaNO₂，③ 2NO₂ + Na₂O₂ = 2NaNO₃④ 酸性KMnO₄溶液可将NO和NO₂^－均氧化为NO₃^－，MnO₄^－还原成Mn²⁺。NaNO₂的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：
   
制备装置2：
   
（1）在制备装置1中：
①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO₂的纯度；
③D装置发生反应的离子方程式为______。
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是_______________________；
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；

【推荐3】生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

资料：①能与剧烈反应，在空气中易自燃；②粗(沸点33.0℃)中含有少量(沸点57.6℃)和(沸点℃)
(1)流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)流程③提纯的方法是_______。
(3)流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。
流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

(4)若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是_______(填编号)：
a.分液漏斗     b.烧瓶     c.酒精灯     d.大试管     e.漏斗     f.烧杯     g.导管
(5)装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______。
(6)为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_______，该流程中能够循环利用的物质是_______。