【推荐1】海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并提取溴。回答下列问题。
(1)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：___________、___________。
(2)工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：

①卤水呈碱性，在通入前需先酸化，原因是___________。
②向酸化后的卤水中通入Cl2时主要发生反应的离子方程式为___________。
③“吹出”步骤中主要利用了溴的___________性。
④设立“吸收”步骤的目的是___________。
⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为___________。
⑥已知常压下的沸点是59℃。蒸馏过程中，温度应控制在___________(填字母)范围内较合适。
a．20℃～30℃　　　B．45℃～55℃　　　C．75℃～85℃　　　D．100℃～110℃
⑦经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为60％，则原海水中的浓度是___________。

【推荐3】在浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有的离子有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO、CO、、SO。现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀硝酸，放出0.56L气体；
Ⅱ．向Ⅰ的反应混合液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为2.87g；
Ⅲ．另取10mL原溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解。
请回答下列问题：
(1)通过实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________(填离子符号)。
(2)实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为___________。
(3)综上所述，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子	NO	CO	Cl-	SO
c(mol·L-1)	①___________	②___________	③___________	0

(4)判断K⁺是否存在：___________(填“存在”或“不存在”)；若存在，则其最小浓度为___________mol/L。

【推荐1】生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐(NaCl)       ②料酒(乙醇)       ③食醋(乙酸)       ④碱面()       ⑤发酵粉()和明矾       ⑥84消毒液(NaClO)       ⑦洁厕灵(HCl)
回答下列问题：
(1)氯化钠的摩尔质量为___________。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A．两种物质都是离子晶体	B．两种物质都是电解质
C．两种物质都是含碳化合物	D．两种物质都是氧化物

(3)明矾的化学式为___________。
(4)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是___________。
(5)下列性质的比较可以用元素周期律来解释的是___________。

A．同浓度溶液的酸性：乙酸<盐酸	B．稳定性：
C．非金属性：Cl>Br	D．溶液pH：NaCl<84消毒液

(6)某同学用17 mol⋅L的浓硫酸配制480 mL 3.4 mol⋅L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________(取整数)mL；所配溶液中的的物质的量浓度为___________。

【推荐2】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm-3 质量分数98%

（1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸___mL。
（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填偏高偏低或无影响)？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___；
②定容时仰视读数：___；
③用量筒量取浓硫酸时俯视___；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：___。
（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应___；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___。

【推荐3】I．“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

A．　　　B．　　　C．

Ⅱ．实验室需要配制0.5mol/LNaOH溶液90mL，现使用NaOH(M：40g/mol)固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)计算、称量。配制该溶液需称取NaOH晶体的质量为_______g。
(2)配制时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A．转移时有少量溶液溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线
E．称量NaOH时用了生锈的砝码
Ⅲ．取4.53gNH₄Al(SO₄)₂∙12H₂O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。

(3)硫酸铝铵晶体在300℃、633℃分解生成的固体分别为_______、_______。(填化学式)

【推荐1】铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等)干法制取该合金的工艺如下：

(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_______。
(2)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是_______。
(3)焙烧除铁反应：4(NH₄)₂SO₄+ Fe₂O₃2NH₄Fe(SO₄)₂ + 3H₂O + 6NH₃↑(Al₂O₃部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为_______。指出气体Ⅰ的用途_______(任写一种)。

(4)操作①包括：加水溶解、_______ 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_______。
(5)用焦炭还原SiO₂、Al₂O₃会产生中间体SiC、Al₄C₃。任写一个高温下中间体又与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式_______。

【推荐2】燃湈、炼钢等过程会产生含有SO₂、NO的烟氚，为避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。
Ⅰ．活性炭脱硫脱硝技术

(1)吸收塔1，在100-200℃，SO₂在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_______。
(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH₃具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)吸收塔1中若SO₂去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_______(写化学方程式)。
Ⅱ．络合吸收法脱硝技术，该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：
方法1：     
方法2：
已知：[FeY]^2-是Fe²⁺与某有机化合物的阴离子(Y^4-)形成的络合物
(4)①方法1，pH过高不利于Fe²⁺与NO反应，用离子方程式解释原因_______。
②尽管生产[FeY]^2-所需成本比Fe²⁺高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有_______(写出1条即可)。
(5)研究温度对反应的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示，解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。

【推荐3】对牙膏的探究要用到许多化学知识
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

	X牙膏	Y牙膏	Z牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)	两性氢氧化物	①___________	②___________

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___________(填“易溶”或“难溶”)。
(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①___________；
②___________；
③___________；改写为离子方程式：___________。
(4)请你仍用石灰石做原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：___________
石灰石→
你设计的方案的优点是___________。
(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是___________。

【推荐1】实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是__________________．
（2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为______________．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（3）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②______________________，
③______________________，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）₄^﹣+FeO₄^2﹣═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2﹣+OH^﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：_______________．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：_________________．计算该K₂FeO₄样品的纯度为_______________．

【推荐3】硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。长郡化学社对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：
I．探究硫酸铜晶体的分解产物
为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：

观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。
(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为___________。
(2)C中产生的沉淀的化学式为___________，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有___________(填化学式)。
(3)E中发生反应的离子方程式为___________。
(4)为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有价，且分解产物中不含0价的铜。在酸性条件下不稳定，发生反应：。验证A中固体产物中是否有的实验方案为___________。
Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量
实验步骤：
①称取硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。
②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为。
(5)步骤②中检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加________溶液，若无沉淀生成则证明沉淀已洗涤干净。
(6)根据实验数据，硫酸铜晶体中x=_________(用含的代数式表示)。