沉淀溶解平衡状态
(1)定义：在一定条件下，当难溶固体_______ 的速率与_______ 的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。
(2)表示方法：如
的沉淀溶解平衡可表示为_______ 。
(1)定义：在一定条件下，当难溶固体
(2)表示方法：如
的沉淀溶解平衡可表示为
更新时间：2021-09-03 21:27:28
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【知识点】 难溶电解质溶解平衡定义及特征解读
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解题方法
【推荐1】依据所学知识回答问题：
(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______ 。
(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2
SO2++SO
在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
Mg3N2与水反应：_______ ；
PCl5与热水反应：_______ 。
(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=_______ ；将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______ ，c(CO)=_______ 。(忽略混合时溶液体积的变化)
(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2
SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
Mg3N2与水反应：
PCl5与热水反应：
(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=
)=
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解题方法
【推荐2】难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)
Q：离子积对于AmBn(s)=mAn＋(aq)＋nBm-(aq)任意时刻Q=cm(An＋)·cn(Bm-)。
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有_______ 析出，直至溶液_______ ，达到新的平衡。
(2)Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于_______ 。
(3)Q<Ksp，溶液未饱和，无_______ 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质_______ 直至溶液_______ 。
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)
| 条件改变 | 移动方向 | c(Mg2＋) | c(OH-) |
| 加少量水 | |||
| 升温 | |||
| 加MgCl2(s) | |||
| 加盐酸 | |||
| 加NaOH(s) |
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有
(2)Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于
(3)Q<Ksp，溶液未饱和，无
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名校
【推荐3】写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式及沉淀溶解平衡方程式:
（1）NaClO水解离子方程式___________________________
（2）NH4Cl水解离子方程式____________________________
（3）KAl(SO4)2·12H2O水解离子方程式__________________________
（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________
（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________
（1）NaClO水解离子方程式
（2）NH4Cl水解离子方程式
（3）KAl(SO4)2·12H2O水解离子方程式
（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式
（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式
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