如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)-组卷网

题型：解答题-无机推断题难度：0.65 引用次数：135 题号：13907657

如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③
3	④		⑤	⑥		⑦

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___________。
(2)③与⑦的简单氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___________，该物质的分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)元素②形成的一种氢化物常用作火箭燃料，则该物质的电子式为___________。
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。
(5)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___________，检验该化合物中阳离子的方法是___________。
(6)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___________(填字母代号)。

A．O₂与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

B．加热条件下H₂S比H₂O更容易分解

C．在氧化还原反应中，1 mol O₂比1 mol S得电子多

D．H₂O的沸点比H₂S高

(7)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___________，实验室检验AlCl₃是否为离子化合物的方法___________。

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更新时间：2021-09-12 16:48:25 |

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【知识点】元素周期表提供的元素信息解读元素非金属性强弱的比较方法解读微粒半径大小的比较方法解读极性分子和非极性分子解读

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】如表是a～p十一种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

a
				b	c	d		e
f	g		h			m	n
p		……

（1）m的阴离子结构示意图为________
（2）d元素在周期表中的位置为________
（3）b的最高价氧化物的结构式为________
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号填写）。
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________（填化学式）。
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出h单质与乙反应的离子方程式________

2020-06-10更新 | 68次组卷

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晶胞的相关计算原子结构描述

【推荐2】铜元素在化合物中其化合价可以呈现

、

价。

和

是常见的

价铜的化合物，

是较为常见的

价铜的化合物。
(1)铜元素位于周期表的_______区。属于________族。
(2)请写出

的电子排布式__________________，S的价层电子排布图______________
(3)向

溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较

和

中

中键角的大小：

___________

(填“

” “

” 或“=”)。
(4)

中阴离子的空间构型为_______
(5)

的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。
②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl)

2019-04-12更新 | 127次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】联合国大会宣布 2019 年为国际化学元素周期表年。下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		Ne
3	⑤				⑥	⑦	⑧

(1) 写出元素⑦的离子结构示意图是______________________。
(2) 元素④⑤ 形成的一种化合物，原子个数比为 1:l,其电子式是 __________。
(3) 元素④⑥⑦对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 __________(填化学式)。
(4)④⑤⑧ 组成的一种化合物常用作漂白剂和消毒剂，其化学式为_________，其属于__________________(填“离子化合物” 或“共价化合物”)。
(5) 元素③⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(6) 物质 M 由元素①②④组成，分子中含羟基，其相对分子质量为 46。元素⑤的单质与 M 反应的化学方程式___________________。

2020-08-12更新 | 34次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐1】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________。
(2)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为____________；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：____________________。

2020-07-29更新 | 64次组卷

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微观粒子的结构与化学键元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：___________；酸性最强的化合物的化学式为：___________
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式___________；写出N₂H₄结构式___________。
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序___________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程___________。

2022-09-26更新 | 67次组卷

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元素与物质的综合推断

【推荐3】我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。

回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图______。
(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为______(用离子符号表示)。
(3)X元素的最低价氢化物的电子式是______，写出实验室制取该氢化物的化学方程式______。
(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有______(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式______。
(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______(用化学式回答)；
方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：______。

2020-08-12更新 | 184次组卷

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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②
3		③	④		⑤		⑥

（1）①的原子序数是____________________；
（2）②、⑤两种元素形成的简单气态氢化物，较稳定的是________________（化学式）；
（3）③、④两种元素相比较，原子半径较大的是_________（填元素符号）；
（4）写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_____________。

2017-05-09更新 | 185次组卷

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【推荐2】如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的最简单氢化物的电子式为_____。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是_____(填元素符号)；非金属性最强的元素是_____(填元素符号)；在元素⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
(3)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)工业制硝酸过程中，②的简单氢化物发生催化氧化的化学反应方程式为_____；
(6)在加热条件下，铜和⑦的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液之间发生反应的化学反应方程式为_____。

7日内更新 | 22次组卷

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微观粒子的结构与化学键元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】如表为元素周期表的一部分。按要求回答下列问题：

(1)元素n在周期表中的位置为_______，属于副族元素的为_______(用字母表示)，属于金属的是_______(用字母表示)。
(2)元素g的原子结构示意图为_______。
(3)元素b的最高价氧化物的化学式为_______，其简单氢化物的电子式为_______。
(4)由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其结构式为_______。空间结构_______。
(5)元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(6)元素f的最高价氧化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为_______。
(7)下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是_______(填序号)。

A．单质的熔点e比f低

B．单质与盐酸反应e比f反应剧烈

C．最外层电子数e原子的比f原子的少

D．最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强

2023-03-21更新 | 62次组卷

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元素与物质的综合推断晶胞的相关计算

【推荐1】有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂^＋与ET₂互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT₂^＋的电子式______、基态Z原子的核外电子排布式______。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______等两种。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为______。
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为______。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为______。

2019-01-30更新 | 809次组卷

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原子结构描述粒子作用与分子性质

【推荐2】S₂Cl₂是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与H₂O₂相似。回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图为___________。
(2) S₂Cl₂的电子式为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)沸点：S₂Cl₂___________ H₂O₂ (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(4) S₂Cl₂的稳定性比H₂O₂的稳定性更差，其原因是___________。
(5) S₂Cl₂遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则S₂Cl₂的水解方程式为___________。