【推荐1】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_____；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_______（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃   ~   550℃   ~   600℃   ~   700℃
主要成分	WO3          W2O5          WO2             W

第一阶段反应的化学方程式为_____________；
580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为____________。
（4）已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂ (g)；
WO₂ (s) + 2H₂ (g) W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂(g) W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol^－1
则WO₂ (s) WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

【推荐3】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在O₂中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H₂（g）和1mol O₂（g）转化为2mol H₂O（g）时放出的热量为
____________________kJ。                 
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O^2－），已知正极上发生的电极反应式为：O₂＋4e^－===2O^2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。

【推荐1】工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下：

(1)“一次转化”中H₂O(g)过量的目的是___________。
(2)已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－484kJ·mol^－1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=－566kJ·mol^－1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－802kJ·mol^－1
“二次转化”时CH₄和O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为___________。
(3)“CO变换”的反应是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)某温度下，该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率达到90%，则起始时c(H₂O)︰c(CO)应不低于___________。
(4)“脱碳”后的溶液再生的方法是___________(以化学方程式表示)。
(5)“净化”时发生的反应为[Cu(NH₃)₂]Ac(aq)+CO(g)+NH₃(g)[Cu(NH₃)₃·CO]Ac(aq)，△H<0。充分吸收CO采取的措施是___________(选填序号)。
a.升温       b.降温       c.加压       d.减压
(6)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，平衡时NH₃的体积分数φ(NH₃)与氢氮比x(H₂与N₂的物质的量比)的关系如图：

①T₁___________T₂(填“>”、“=”或“<”)。
②a点总压为50Mpa，T₂时K_p=___________(Mpa)^－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为v=kc(N₂)c^1.5(H₂)c^－1(NH₃)。以下措施既能加快反应速率，又能提高H₂平衡转化率的是_____
a.加压 b.使用催化剂 c.增大氢氮比 d.分离NH₃

【推荐2】完成下列问题。
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应生成水蒸气和氮气放出256kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______；已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=＋44kJ·mol^-1，则32g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______kJ。
(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH=—574kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH=—1160kJ·mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_______。
(3)①将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸溶液等体积混和(体积变化忽略不计，已知lg5=0.7)，pH=_______。
②常温下将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性。
③100℃时(K_w=1.0×10^-12)，若盐酸中c(H^＋)=5×10^-4mol·L^-1，则由水电离产生的c(H^＋)是_______。
(4)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图甲所示，若生成1molN₂，其ΔH=___kJ·mol^-1。

【推荐3】已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水_____（填“吸收”或“放出”）的能量是________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________；
（3）在2L的密闭容器中，合成甲醇反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

（A、B曲线分别对应T₁、T₂）
①T₁_____T₂（填“>”或“ <”）。
②该反应为_____热反应。
③该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的____（填“大”或“小”）。
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）_____。
⑤在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________。

【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种基本有机化工原料，可用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等。利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现碳中和，对于保障经济高速、可持续发展具有重要的战略意义。其中涉及的反应有：
I．CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₁=- 49.1kJ·mol^-1
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) ΔH₂= - 24.5 kJ·mol^-1
III．CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g) ΔH₃=+41.2 kJ·mol^-1
已知：生成物A的选择性S=-     
回答下列问题：
(1)写出CO₂ (g) 与H₂ (g)转化为CH₃OCH₃ (g)和H₂O (g) (反应IV)的热化学方程式___________。
(2)在恒温恒压条件下，将一定量的CO₂、H₂通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是________。
A．反应I中v_正(H₂) = 3v_逆(CH₃OH)
B． n(CH₃OH)：n(CH₃OCH₃)=2：1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E． CO₂的转化率不变
(3)反应I、II、 III的吉布斯自由能随温度变化如下图1所示，下列说法正确的是___________。
       

A．常温下，反应I、II、III均能自发进行

B．410K 时，反应II和反应III的热效应相同。

C．温度升高，CH3OH 的选择性降低，CO 的选择性升高

D．提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂

(4)在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4molH₂和lmolCO₂发生反应，CO₂的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如上图2所示(不考虑其他因素影响)。
       
①在220°C条件下，平衡时n(H₂O)=___________，计算反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)在220°C下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。
②温度高于280°C，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
③当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260°C时，图中点________(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。

【推荐2】研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于减少如雾霾、酸雨、酸雾等环境污染问题有重大意义。请回答下列问题：
（1）在一定条件下，CH₄可与NO₂反应生成对环境无污染的物质。
已知：①CH₄的燃烧热：∆H＝-890.3 kJ•mol^-1②N₂(g)＋2O₂(g)⇌2NO₂（g）∆H＝+67.0 kJ•mol^-1③H₂O(g)=H₂O(l)∆H＝-41.0 kJ•mol^-1，则CH₄(g)+2NO₂ (g) ⇌CO₂+2H₂O (g)＋N₂(g)∆H＝___kJ•mol ^-1。
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO₂、N₂两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

温度	固体活性炭/mol	NO/mol	N2/mol	CO2/mol
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.0250

①反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②一定温度下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A. N₂与NO 的生成速率相等       B. 混合气体的密度保持不变
C.∆H 保持不变                           D. 容器的总压强保持不变
③ 200 ℃时，平衡后向该容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)SO₂经催化氧化可制取硫酸，在一定温度下，往一恒容密闭容器中以体积比2∶1，通入SO₂和O₂，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间的关系如图所示。

图中C 点时，SO₂的转化率为________。
②其中C 点的正反应速率υ_C(正)与A点的逆反应速率υ_A(逆)的大小关系为：υ_C(正)____υ_A(逆)（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O₂(g) ∆H>0，请你分析该设想能否实现？_____（填“能”或“否”），依据是__________。
（5）利用人工光合作用，借助太阳能使CO₂和H₂O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”) _______kJ能量。

(2)用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：。
①写出的电子式：_______。
②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率_______ 。
③写出该反应的平衡常数表达式：K=_______
④一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______。
A．
B．容器内压强保持不变
C．混合气体密度保持不变
D．
(3)CO₂/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

放电过程中需补充的物质A为_______(填化学式)。

【推荐3】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_______。
②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。
(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol^-1。
NO分子中化学键的键能为_______kJ·mol^-1。
(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_______。