四种知短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中，Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是
| X | |||
| Y | Z | W |
A．原子半径： |
B．简单氢化物沸点： |
C．最低价阴离子的还原性： |
D．元素对应的含氧酸酸性： |
更新时间：2021-09-19 08:17:35
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【推荐1】某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n﹣2，则在其气态氢化物中 X 的化合价为
| A．﹣(12﹣5n) | B．﹣(12﹣3n) | C．﹣(6﹣3n) | D．﹣(10﹣n) |
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【推荐2】如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素
| A．①②③⑤ | B．①②③④ | C．只有③ | D．只有①④ |
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是
| X | Y | |
| Z | W |
| A．W的单质可以从H2Z溶液中置换出Z |
| B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Z |
| C．Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价 |
| D．四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
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【推荐2】X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是
| A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y |
| B．如X、Y均为金属元素，则X的最高价的氧化物的水化物的碱性比Y的弱 |
| C．如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强 |
| D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X |
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【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y位于同周期，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸；W与Z属于同主族元素，且W与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和。下列说法中正确的是
| A．X的氧化物均只含有离子键 |
| B．原子半径：Z＞Y＞W |
| C．简单氢化物的熔点：X＞W＞Z |
| D．工业上采用电解Y的熔融氯化物制取Y的单质 |
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【推荐2】X、Y、Z、M、W是短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的焰色为黄色，下列对说正确的是（ ）
| X | Y | |||||
| Z | M | W |
| A．熔点：MY2>XY2 |
| B．5种元素形成的氢化物均为电解质 |
| C．简单离子的半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y) |
| D．Y与Z形成的二元化合物中只存在离子键 |
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【推荐1】下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
| A．PH3和AsH3的熔点 |
| B．Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度 |
C．对羟基苯甲醛（ ）和邻羟基苯甲醛（ ）的沸点 |
| D．HClO和HClO4的酸性 |
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【推荐2】下列叙述中，错误的是
| A．沸点比较：邻羟基苯甲醛＜间羟基苯甲醛 |
| B．沸点比较：乙醇＜乙二醇 |
| C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯 |
| D．酸性比较：三氟乙酸＞三氯乙酸 |
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解题方法
【推荐3】离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子中电子只有一种自旋方向，Y、Z、Q为同一周期元素，W的原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是
| A．简单离子半径：W>Z>Q |
| B．Z 和 W 的简单氢化物的沸点：Z>W |
| C．X 分别与 Y、Z 均能形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
| D．Q、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Z>W |
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