离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子中电子只有一种自旋方向，Y、Z、Q为同一周期元素，W的原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是
| A．简单离子半径：W>Z>Q |
| B．Z 和 W 的简单氢化物的沸点：Z>W |
| C．X 分别与 Y、Z 均能形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
| D．Q、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Z>W |
更新时间：2024-02-15 17:15:31
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【推荐1】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是
| A．ABCDE | B．CDABE | C．BADCE | D．ECDBA |
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【推荐2】X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：R<M | B．Z的氢化物常温常压下一定为气体 |
| C．最高价含氧酸的酸性：Z<Y | D．该化合物中Y不满足8电子稳定结构 |
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【推荐1】短周期元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是
、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是A．原子序数： | B．还原性：Y2->Z- |
| C．原子半径： | D．碱性： |
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【推荐2】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是（ ）
| A．X、R元素的非金属性：R＞X |
| B．XY2是形成酸雨的主要污染物 |
| C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 |
| D．含有X、Y、Z三种元素的化合物的溶液可能显碱性 |
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【推荐3】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0．01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是
| A．非金属性Y>R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性 |
| B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1 |
| C．原子半径由大到小排列的是：Z>R>W>Y |
| D．Y、W两种元素形成的酸根离子没有一种是正四面体结构。 |
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【推荐1】下列物质中既有离子键又有共价键的是
| A．Na2S | B．HCl | C．Na2SO4 | D．BaCl2 |
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【推荐2】下列变化中，未破坏化学键的是
| A．HCl 溶于水 | B．烧碱受热熔化 | C．碘的升华 | D．CaO 溶于水 |
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解题方法
【推荐1】下列对物质性质的解释不合理的是
选项 | 性质 | 解释 |
A | 熔点：晶体硅＞白磷 | 晶体硅属于共价晶体、白磷属于分子晶体 |
B | 密度：干冰＞冰 |  的分子量大于 的，干冰中分子采取密堆积排列，冰中分子采取非密堆积排列 |
C | 酸性： | 电负性： |
D | 氧化性： | 键能： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】不同空腔尺寸的葫芦
可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲(结构如图所示)的空腔。下列说法正确的是
可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲(结构如图所示)的空腔。下列说法正确的是| A．葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子 |
| B．可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能 |
| C．葫芦[6]脲形成的超分子中存在氢键 |
| D．超分子是分子聚集体，不包括离子 |
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