【推荐1】完成下列填空：
(1)0.3molNH₃分子中所含原子数与___个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂刚好化合生成2体积气体A，则A的化学式可表示为___。
(3)在同温同压同体积的条件下，H₂与气体B的质量之比是1：8，则B的摩尔质量为___。
(4)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和气体C的体积之比是15：8，则C的摩尔质量为___。
(5)在两个相同容积的密闭容器D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，D和E中的压强之比是7：16，则X的摩尔质量为___。
(6)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃，溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为___；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^-的物质的量之比为___。

【推荐2】同温、同压时质量相等的O₂和O₃相比较，其物质的量之比为____________，体积之比为___________密度之比为_____________，所含氧原子数之比为______________

【推荐3】常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

（1）求反应前H₂和O₂的物质的量之比______________。
（2）求整个容器反应前的压强与反应后的压强之比______________。

【推荐1】在标准状况下，二氧化碳和一氧化碳的混合气体共8.96升，质量为13.6克。求：
(1)一氧化碳的物质的量分数_______；
(2)混合气体平均相对分子质量_______。

【推荐2】物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。
(1)如果水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是_______。
(2)个含_______氢原子，_______质子，在标准状况下的体积约为_______L。
(3)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子个数之比为_______。
(4)_______分子中含有的氧原子数与个分子中含有的氧原子数相同。
(5)某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______，需量取_______浓硫酸。

【推荐3】现有6.0gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为_________。
(2)将混合气体依次通过过量的溶液中，装置如图所示，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①NaOH溶液中发生的离子反应方程式_________。
②气球的体积为_________(忽略气球弹性的影响)。
③若将混合气体通入足量的Na₂O₂中，转移的电子数为_________(用N_A表示)。

【推荐1】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。试计算：

5%葡萄糖注射液500 mL [性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 [规格]500 mL，25 g [贮藏]密闭保存。

(1)葡萄糖的摩尔质量为___________
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为___________(保留小数点后面2位)

【推荐2】填空。
(1)常温常压条件下，相同体积的NH₃和H₂S所含N、S质量之比为___________。
(2)40.5 g某金属氯化物MCl₂中含有0.6 molC1^-，则M的相对原子质量为___________。
(3)a mLAl₂(SO₄)₃溶液中含b g，则溶液中A1³⁺的物质的量浓度___________。
(4)用化学方法测量一个容器A的体积：把47.5 g MgC1₂放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl₂完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50 mL，该溶液恰好与20 mL0.20 mol·L^-1AgNO₃溶液完全反应。通过计算可知该容器A的体积为___________L。
(5)把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为___________。

【推荐3】Ⅰ.淀粉是人类膳食中糖类主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖()供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值(参考范围)。请回答下列问题：

项目	测定值	单位	参考范围
血清葡萄糖GLU	2.16↑	g/L	0.65～1.10
甘油三酯TG	2.25↑	g/L	5～2.17
总胆固醇TCH	1.79	g/L	1.5～2.2

(1)该病人血清葡萄糖GLU的物质的量浓度为_______。
(2)27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为_______，含氢原子数为_______。
(3)0.5 mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积(标准状况)是_______。
Ⅱ.现需500mL 0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒。
(4)还缺少的仪器有_______(写名称)，所需KI固体的质量为_______。
(5)在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【推荐1】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL^－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

【推荐2】84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.192 g·cm-3 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用

(1)工业上常用氯气与烧碱溶液制取84消毒液，写出该反应的离子方程式___________。
(2)某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(NaClO)=___mol·L^-1。
(3)某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。
①请计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为___________g 。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________。

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是____(填字母)。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容	D．定容时水加多了用胶头滴管吸出