【推荐1】研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成物质的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是___________。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_____________。
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式___________。
II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na₂SO₃溶液②浓硫酸③Na₂S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO₄溶液⑥品红溶液⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂(填序号)	证明实现转化的现象
i	→
ii		①、③、④	淡黄色沉淀
iii	→	②、⑦、⑥

(5)实验i选择的试剂是①和___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________，该转化利用了Na₂SO₃的___________性。
(6)实验ii实现了-2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为_____________。

【推荐2】Ⅰ．在 NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七种气体中：
（1）有刺激性气味的气体是_______________________；
（2）有颜色的气体是________________________；
（3）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是____________。
Ⅱ．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1，向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是_________________(忽略溶液体积的变化)。

【推荐3】I.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：

时间	开始	8小时	16小时	24小时	32小时	40小时	48小时
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(1)放置时，雨水样品酸性_______________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
酸性变化的原因_________________________________（用化学方程式表示）。
II.汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。
(2) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________。
(3) 在“催化转化器”转化后的气体中有CO₂、SO₂，下列不能鉴别这两种气体的是(      )
A.KMnO₄溶液                    B.石灰水 C.BaCl₂溶液                    D.品红溶液
(4) 有效减少城市污染的方法可以有____________
A. 开发氢能源             B. 使用电动车             C. 植树造林       D. 戴上呼吸面具

【推荐1】电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。
②V₁和V₂的关系：V₁______V₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
③曲线I的滴定终点溶液显______(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：______(用离子方程式表示)，指示剂最好选用______(选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
(2)粗制MgCl₂晶体中常含有杂质Fe²⁺。
①提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列物质中最好采用_____(填序号)。
A.KMnO₄ B.H₂O₂ C.HNO₃ D.Na₂O₂
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe³⁺而不损失MgCl₂的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。
A.Mg(OH)₂ B.MgO C.NaOH D.Mg₂(OH)₂CO₃
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，要使Fe³⁺恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5mol/L，此时溶液中c(H⁺)=______。

【推荐2】（一）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol•L^﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管               
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水                         F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①该滴定操作中应选用的指示剂是__________。
②酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）__________。
（2）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是___________________。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________（填“甲”或“乙”）中。

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度_____ （计算 结果到小数点后二位）。
（二）NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如图是0.1 mol·L^-1该溶液pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)
②20 ℃时，0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³⁺)≈________。(用具体数值表示)
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

【推荐3】一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。根据上述实验原理，下列说法正确的是______。
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
E．样品中羟基含量(质量分数)是

【推荐1】Ⅰ．用无水固体配制的溶液．请回答：
(1)在配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____________和____________．
(2)计算配制该溶液需用托盘天平称取固体____________克．
(3)定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加至_____________________________________________．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
(4)下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是____________．
A．称取相同质量的固体进行配制
B．溶解后未冷却立即转移
C．定容时仰视容量瓶的刻度线
Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算．某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：

(5)仪器a的名称是_______________________________．
(6)写出加热样品时发生的化学反应方程式_______________________________．
(7)装置B中冰水的作用是_______________________________．
(8)有关该实验的说法正确的是___________________．

A．组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查

B．该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个的干燥装置

C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可导致的质量分数偏低

D．反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保气体吸收完全

【推荐2】滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成的醋酸含量不得低于。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量（），回答下列问题：
(1)下列仪器，在使用前需要润洗的是___________。
A．容量瓶                         B．锥形瓶                    C．碱性滴定管
(2)准备与滴定
a．待测液的准备：将食用白醋稀释至，用___________（填仪器名称）量取稀释后的溶液于锥形瓶中；
b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装标准溶液；
c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从________________。表示已经到达滴定终点。
d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积	20.05	20.00	8.40	19.95

(3)数据处理与计算
①所消耗溶液的平均体积为______________。
②计算得出白醋的总酸量为______________。（保留小数点后一位）
(4)分析：
①常温下，若取等体积的溶液和溶液混合均匀，测定混合液的，若，可证明：_______________________________
②溶液滴定过程，如用甲基橙做指示剂，到达滴定终点时，所用NaOH溶液体积______________（填写“偏多”“不变”“偏少”）；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定白醋的总酸量比理论值______________（填“偏大”“不变”“偏小”）

【推荐3】下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③分液漏斗 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒 ⑧坩埚
（1）在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)__(填写编号，下同)；可作反应容器并可加热的是__；实验前需要检查是否漏液的是___；灼烧物质所需要的仪器是___。
（2）需要用到温度计的实验是___(填写编号)。
①分离酒精和水 ②浓硫酸稀释 ③测定硝酸钾的溶解度

【推荐1】工业盐中含有外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知能发生如下反应（反应离子方程式已配平）：
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是_______，y的数值是_______。
（2）上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_______。
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使转化为不引起污染的，该物质是_______（填字母编号）。
a.       b.     c.     d.浓
所发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）为了测定某样品中的含量，可以使用标准溶液进行滴定，试回答：
①若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果______（填“偏大、“偏小”或“无影响”）。