【推荐1】臭氧（O₃）在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为SO₄^2-和NO₃^-，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为__________________。
（2）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（3）N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（4）[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体__________________________
   

【推荐3】铁、钴、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。
(1)磷酸铁锂可用作电池的正极材料。
①PO的空间结构为_______，与PO互为等电子体的阴离子为_______(写离子符号，写一种即可)
(2)高密度磁记录材料纳米钻(Co)可通过亚册(N₂H₂)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N₂H₂)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者_______后者(填“＞”或“＜”)。
(3)实验室常用镍试剂检验Ni²⁺，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示：

①该沉淀中不存在的作用力类型为_______(填选项字母)。
A.配位键          B.氢键            C.金属键            D.σ键            E.π键
②该沉淀中Ni²⁺的配位数为_______。
(4)向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
①比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H－N－H键角的大小：NH₃_______[Cu(NH₃)₄]²⁺填“＞”“=”或“＜”)。
②1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为_______。
(5)NiO、FeO的晶胞结构相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_______FeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是_______(填选项字母)。
A.        B.        C.          D.
(6)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为______；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_______g•cm³(写出表达式)。

【推荐1】A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，C元素的单质溶于水具有漂白性。
①A元素的元素符号是__________，B的最高价氧化物的化学式为__________；
②B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)；
③写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________。

【推荐2】有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：

a	a能形成一种硬度最大的固体单质
c	c元素基态原子的电子排布式为
d	基态d原子的、、、
e	基态e原子核外3p轨道半满
f	f在周期表中第11纵列
g	基态g原子最外层电子数为2

(1)a元素位于元素周期表的______分区。
(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个伸展方向。
(3)基态d原子的价层电子的轨道表示式为________，某X元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该X元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式______。
(4)b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
(5)基态g原子的简化电子排布式为______。
(6)基态f原子的第二电离能______基态g原子的第二电离能（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐3】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D原子核外电子运动状态有13种
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置为_____________________________________。
(2)B原子核外电子云有_____ 种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为________。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_____________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为________。
③C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱______。
(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)__________________。

【推荐1】中国科学家在国际上首次实现了CO₂到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO₂、H₂和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：
(1)CO₂的空间结构为_______。
(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角∠H₁C₁O₁_______∠C₁C₂O₂ (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)(CH₃NH₃)PbI₃的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb²⁺。
   
①Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为_______，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。
②(CH₃NH₃)PbI₃中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
③有机阳离子可通过CH₃NH₂制备，CH₃NH₂中C和N的杂化类型分别是_______、_______。
④_______(填“A”或“C”)代表I^-，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为_______。N_A为阿伏加德罗常数的值，则(CH₃NH₃)PbI₃晶体的密度为_______ g∙cm^-3。

【推荐2】第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
②下列叙述不正确的是___________。(填字母)
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^{4 -}中不存在 ___________。
A．共价键          B．非极性键       C．配位键          D．σ键       E.π键
写出一种与 CN^- 互为等电子体的单质分子式___________。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于___________区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式___________。
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为___________cm。

【推荐3】铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe²⁺的价层电子排布式是___________。
②乳酸分子()中 σ 键与π键的数目比为___________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)无水FeCl₂可与NH₃形成[Fe(NH₃)₆]Cl₂。
①[Fe(NH₃)₆]Cl₂中Fe²⁺的配位数为___________。
②NH₃的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。
(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。

①该超导材料的化学式是___________。
②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=___________g·cm^-3。(用 N_A表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)
③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整___________。

【推荐1】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
(1)Fe 的基态原子共有_______种不同能级的电子。
(2)已知高温下CuO→Cu₂O+O₂从铜原子价层电子结构(3d 和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是________。比较铁与锰的第三电离能(I₃)：铁______锰(填“>”“=”或“<”)，原因是_________。
(3)某含铜化合物的离子结构如图所示。

①该离子中存在的作用力有________(填序号)。
a.离子键       b.共价键     c.配位键     d.氢键   e. 范德华力
②该离子中N原子的杂化类型有______
(4)图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1：4,图中Z表示_____原子(填元素符号)，该化合物的化学式为____________。
②已知该晶胞的晶胞参数分别为a nm、b nm、 c nm， ，则该晶体的密度=______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、c、 N、的代数式表示)。

【推荐2】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____，X和Y中电负性较大的是__（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM₃分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。

【推荐3】Ⅰ．N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：
(1)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是___________

A．	B．
C．	D．

(2)S原子的基态原子核外有___________个未成对电子，有___________种不同形状的电子云。
(3)S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)已知中C原子为中心原子，则其空间构型为___________。
(5)中N原子杂化方式为___________；As与N是同主族元素，的相对分子质量比大，实验测得沸点比低，其原因是___________。
Ⅱ．是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。

(6)氮化镓中氮原子与镓原子之间以___________键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。
(7)晶体的晶胞边长为apm，摩尔质量为，晶体的密度为___________(只要求列算式，不必计算出结果，)。