【推荐1】制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：___。
（2）收集氨气应使用___法，要得到干燥的氨气可选用___做干燥剂。
（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，该喷泉实验的原理是___。

（4）如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____。

【推荐3】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_______，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。
(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式_______。

【推荐1】含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

   

(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步
操作可以用____________（填写仪器名称）进行。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____________。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：___________________________________。
(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
(5)图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）

【推荐2】某品牌的烘焙原料食用小苏打中含有少量杂质(杂质的主要成分为、)，为测定该品牌食用小苏打中的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。

已知：碱石灰的主要成分为固体和固体。
回答下列问题：
(1)按图组装好仪器后，首先进行的操作是___________。
(2)装药品：称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中。称量装有试剂的洗气瓶C和U形管D的质量，装置E中碱石灰的作用是___________；若无该装置，则会导致测得的的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验操作：
Ⅰ．打开活塞___________(填“”、“”或“”，可填多个，下同)，关闭___________，缓缓鼓入空气数分钟。
Ⅱ．关闭活塞___________，打开___________，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
Ⅲ．打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
上述实验操作Ⅲ中缓缓鼓入空气数分钟的目的是___________。
(4)装置B中除发生反应外，还发生反应的化学方程式为___________。
(5)若实验中称取样品的质量为10.00g，反应后装置C、D增加的质量分别为1.8g、2.2g，则样品中的质量分数为___________％。

【推荐1】铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、等)中冶炼Al的工业生产流程如图：
   
注：是酸性氧化物，不溶于盐酸
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是 ___________。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、___________、___________。
(2)溶液A含有的金属阳离子为 ___________。沉淀D的化学式为 ___________。
(3)步骤Ⅲ生成沉淀的离子方程式为 ___________。
(4)生产过程中，可循环使用的物质有、___________、___________(填化学式)。
(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的纯铝(假设各生产环节中无损耗)，则理论上原铝土矿中的纯度(质量分数)___________%(用含a、b的式子表示)。

【推荐2】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：
表I

物质	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	5.2	6.4

表Ⅱ

氧化剂		调节pH的物质
A	双氧水	D	氨水
B	高锰酸钾	E	碱式碳酸铜
C	氯水	F	氧化铜

请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是_____________________。
(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的_____(填序号)，其作用是_______。
(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的________(填序号)，控制pH=5的目的是_____________________________。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl₂，应控制的条件是_______________________。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：___________________________________。

【推荐3】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①样品加水溶解的化学方程式为___________，生成标准状况下33.6L气体，转移电子数为___________。
②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有___________杂质，生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：

①反应I反应的化学方程式是___________。
②关于该流程，下列说法正确的是___________(填字母)
a．反应I中应先通入，再通入       
b．反应II属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用       
d．反应I说明了碳酸氢钠的溶解性较大
③反应III包含多步反应：
第一步：……       
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。

【推荐2】Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是___________．       
（2）根据题目要求，在图2中最好选择______（填序号）作为A装置．
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是___________，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
（4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是_________________．
（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是___________________________________________．
（6）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．
①写出溶解过程发生反应的离子方程式_____________________________．
②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论___________________．

【推荐3】焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。某研究小组进行如下实验。
实验一：制取焦亚硫酸钠
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为。
   
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为_______(填字母)。
   
实验二：探究焦亚硫酸钠的性质
(4)因为具有_______性，导致产品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_______。
(5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，将的碘水逐滴加入其中，消耗。滴加过程中的离子方程式为_______，该样品中的残留量为_______(以计)。