【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。
(1)仪器a的名称为_____，仪器b的作用是______。
(2)装置A中生成NaClO₂的离子方程式为_____。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶_____、_____、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因________。
(5)B中现象为______。产生该现象的离子方程式为_________。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，________。

【推荐2】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为__价。
②高温氧化时反应的化学方程式为________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___、铝热反应。
(2)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______、______。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr_xFe_yO_z)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe^2＋)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe^2＋还原为Cr^3＋的离子方程式：_______。
②若处理含1 mol CrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe^2＋)∶n(Fe^3＋)＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为_______。

【推荐1】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁的流程如图所示：

(1)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
(2)属于碱性氧化物，写出与稀硫酸反应的化学方程式___________。
(3)“转化”是为了将溶液中的转化为。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与发生化合反应生成，该反应的离子方程式是___________，该反应中化合价升高的元素是___________；另一种方法是向溶液中通入，发生反应，在该反应中，如果有参加反应，则反应过程中转移的电子的物质的量为___________。
(4)“过滤”所用到的玻璃仪器有___________。

【推荐2】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)目前使用量最大的合金是_______。

A．钢

B．青铜

C．镁合金

D．铝合金

(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入足量的Na₂O₂后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。

A．Mg2+

B．Fe2+

C．A13+

D．Cu2+

(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe₂O₃)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：

①试剂a为_______(填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为_______。
②检验滤液I中是否存在Fe³⁺的试剂是_______。
③滤液II中有少量铜离子，产生的原因_______；用_______(物质名称)将其除去。
④制备Na₂FeO₄的反应原理是：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，当反应中转移电子总数约为时，则生成Na₂FeO₄的物质的量为_______mol。
(4)纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe³⁺与，其反应的离子方程式是_______。

【推荐3】电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液，请按要求回答下列问题：
(1)若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节常液，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：_______，该过程是在常温下调节溶液的为5，则为：_______。(已知：25℃时，)
(2)某探究小组设计下线路处理废液和资源回收。

①用足量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______(填离子符号)。
②FeCl₃蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_______。
③步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是：_______。
④已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是：_______。

【推荐1】I．空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中反应的化学方程式________。
(2)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
II．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(3)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I 沉淀II Fe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是______。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：______。
③“操作III”的名称为_______。
(5)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g；将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热       b．熄灭酒精灯       c．关闭K₁和K₂          d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量装置A                 f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=_____(列出计算式即可)。

【推荐2】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L^-1的Cr₂O₇^2-)处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是________________________________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃ 外，还有____________________。
（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe²⁺与Fe³+的比例为______________。在第②步过程中，须持续通入N₂，原因是________________________________。
（4）将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________。
（5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃)出发，制备FeCl₃·6H₂O，请设计制取FeCl₃·6H₂O的实验步骤：___________________________。 （可选用的试剂：铁粉、盐酸和H₂O₂溶液）

【推荐3】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)丙的化学式为________
(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学式为________
(3)写出气体乙与C溶液反应的化学方程式：________________
(4)写出A与水反应的化学方程式：________________

【推荐1】三氯氧磷()可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置模拟联合制备三氯氧磷和氯化亚砜()。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为，实验过程示意图如图：

已知：

物质	熔点/	沸点/	相对分子质量	其他
	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与反应
	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于
	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)装置中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)实验室制备的离子方程式为_______。
(3)装置的作用为_______、_______、使气体充分混合。
(4)、装置中发生反应的化学方程式是_______，分离提纯获得的实验方法是_______。
(5)本实验采用的二级间歇式反应装置，在反应5~6小时后，暂停通入气体。将瓶拆下，瓶装在图中瓶处，并在原瓶处重新装上一个盛有的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，这种操作的优点是_______。
(6)通过下列方法可以测定制备的三氯氧磷产品中元素含量，实验步骤如下：
A. 取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，再加稀硝酸至酸性；
B. 向锥形瓶中加入的溶液，使完全沉淀；
C. 向其中加入硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
D. 加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积。
已知：是白色沉淀，。
①滴定选用的指示剂是_______(填序号)。
A. 淀粉       B. 酚酞       C. D.
②根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中元素的含量为_______。

【推荐2】2—氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解.通常是以适量的2—氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2—氯乙醇。制取反应装置及部分实验药品及物理量如图所示。

化合物名称	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)
环氧乙烷	44	-112.2	10.8
2—氯乙醇	80.5	67.5	128.8

原应原理为：(g)+HCl(g)ClCH₂CH₂OH(l)
制取与测定实验步骤如下：
Ⅰ.2—氯乙醇的制取
①将溶剂2—氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；
②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5物质的量的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；
③反应温度控制在30℃，持续反应100min；
④采用减压蒸馏、收集产品。
(1)实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为___，___。
(2)写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施___，___(写出两点)。
(3)在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是___。
Ⅱ.2—氯乙醇样品中Cl元素的测定
已知：a.K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、K_sp(AgSCN)=1.0×10^-12
b.2—氯乙醇样品中还含有一定量的氯化氢和其他杂质(杂质不与NaOH和AgNO₃溶液反应)，密度约为1.10g•mL^-1。
测定步骤：①取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；待反应完全后加稀硝酸至酸性；
②加入32.50mL0.400mol•L^-1AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀；
③向其中加入2.00mL硝基苯(密度：1.21g•mL^-1)，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入指示剂，用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺至终点，消耗NH₄SCN溶液10.00mL；
⑤另取样品1.00mL加水稀释至10.00mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。
(4)ClCH₂CH₂OH与NaOH反应生成NaCl和另一种物质，该物质的分子式为___。
(5)步骤③中加入硝基苯的目的是___，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将___。填(“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)步骤④中选用的指示剂可以是下列的___。(选填序号)

A．淀粉溶液

B．酚酞溶液

C．NH4Fe(SO4)2溶液

D．NaCl溶液

(7)根据实验测定的数据计算，样品中2—氯乙醇的质量分数为___。