【推荐1】某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图(E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。下列有关叙述正确的是

A．三种化合物中B最稳定

B．加入催化剂会改变反应的焓变

C．反应CB的活化能为E4

D．整个反应的△H=(E2+E4)-(E3+E1)

【推荐2】过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是

A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变

B．CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应

C．催化剂不能改变反应路径

D．H2O2分解是吸热反应

【推荐3】理论研究表明，在101kPa和298K下HCN=HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HNC比HCN稳定	B．该异构化反应的
C．正反应的活化能小于逆反应的活化能	D．使用催化剂，可以改变该反应的反应热

【推荐1】工业制取硫酸涉及可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH= -198 k·mol^-1，在V₂O₅做催化剂的条件下，经历2步基元反应如下：
反应①：V₂O₅(s)+SO₂(g)V₂O₄(s)+SO₃(g)     ΔH₁
反应②：2V₂O₄(s)+O₂(g)2V₂O₅(s)       ΔH₂= -246kJ/mol
下列符合这个反应的反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】下列有关说法正确的是

A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同

B．已知，，则

C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

D．和反应中和热，则：

【推荐3】某人设想利用①3FeCl₂+4H₂O Fe₃O₄+6HCl+H₂
②Fe₃O₄+3/2Cl₂+6HCl 3FeCl₃+3H₂O +1/2O₂
③3FeCl₃ 3FeCl₂+3/2Cl₂
这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是

A．O2

B．Cl2

C．H2

D．HCl

【推荐1】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H₁>△H₂的是
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁               C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   △H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   △H₁                S(g)+O₂(g)=SO₂(g)   △H₂
③CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H₁        CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①②③

B．①②

C．②③

D．①③

【推荐2】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=-483.6 kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙mol-1

B．25℃、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3

C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)   ∆H=-57.4kJ∙mol-1

D．已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g)   ∆H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g)   ∆H2，则△H1＞△H2

【推荐3】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

B．氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则水分解的热方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　△H=+571kJ/mol

C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H=-92kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量

D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2　则ΔH1<ΔH2