电解原理在化学工业中有着广泛的应用。(1)如图，其中a是电解液，X、Y是两块电极板。若X、Y是惰性电极，a是CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为______

题型：填空题难度：0.65 引用次数：180 题号：14093235

电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
(1)如图，其中a是电解液，X、Y是两块电极板。若X、Y是惰性电极，a是CuSO₄溶液，则电解时的化学方程式为___________。

通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2 mol CuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为___________；当X、Y分别是铁和铜，a仍是CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为___________。
(2)已知＋2价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，但是若用电解的方法却可以较易制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。制备装置如图所示，其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。

①a电极上的反应式为___________。
②电解液d最好选___________ (填字母，下同)。
A．纯水 B．NaOH溶液 C．AgNO₃溶液 D．H₂SO₄溶液
③液体c为___________。
A．苯 B．醋酸 C．四氯化碳 D．酒精

20-21高二上·辽宁抚顺·期末查看更多[2]

更新时间：2021-10-09 21:49:05 |

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【知识点】电解原理电解原理的理解及判断解读电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断解读电解池有关计算解读

相似题推荐

填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是_______装置，电极B的名称是_______。
(2)甲装置中通入

的电极反应_______，丙装置中D极的产物是_______(写化学式)。
(3)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的

_______。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200mL)。乙池的PH值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入_______(写物质化学式)。

2023-01-13更新 | 131次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)基态

原子中电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为___________形。
(2)在周期表中，与

元素的化学性质最相似的邻族元素是___________
(3)部分元素的第一电离能

如表所示。

元素	Li	Be	Na	K
	520	900	496	419

①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是___________。
②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是___________。
(4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：___________、___________。

2022-01-21更新 | 465次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

原电池原理与化学电源电解原理及应用

【推荐3】如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH _________ (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度____________________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^-以外还含有________________ ；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷__________L(标准状况下)。

2020-02-26更新 | 58次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

（1）电源的N端为_________极；
（2）电极b上发生的电极反应为______________________________________；
（3）电极f上生成的气体在标准状况下的体积______________；
（4）电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是____________________；
（5）电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液__________；乙溶液____________。

2017-07-29更新 | 35次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

原电池原理与化学电源电解原理及应用

【推荐2】I．一种利用电化学原理治污的装置如下图，其反应原理是6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O

(1)A电极的电极反应式为___________。
(2)下列关于该电池说法正确的是___________(填序号)。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．当有44.8 LNO₂被处理时，转移电子的物质的量为8 mol

II．全钒液流电池(VFB)是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图为VFB放电工作原理。

(3)电极b为___________极(填“正”或“负”)。充电时，该电极的反应为___________。
(4)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生40 g NaOH时，VFB电池中消耗___________mol H⁺。
②乙槽为200 mLCuSO₄溶液，当C电极析出0.64 g物质时，则乙槽中生成的H₂SO₄的物质的量为___________mol。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用N_A表示)
(5)锂离子电池的一种工作方式为Li⁺在电池两极的嵌入或迁出，以石墨做正极时，充电过程中，Li⁺在该石墨电极上___________(填“嵌入”或“迁出”)。

2022-01-25更新 | 169次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

电解原理及应用

【推荐3】采用惰性电极从

、

、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、H⁺选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，
(1)若两极分别放出H₂和O₂，电解质可能为___。
(2)若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质可能为___。
(3)若两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质可能为___。
(4)若既无O₂也无H₂放出，则电解质可能为___。

2019-12-09更新 | 174次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

离子交换膜在电化学中的应用与能量转化效率

【推荐1】某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na⁺向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。
②右侧电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；从A出口流出的物质是___________从D出口流出的物质是___________。

2021-10-19更新 | 192次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】认真观察如图装置，试回答下列问题：

(1)装置B中

上发生的电极反应式为______。连接装置B、C的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是______。
(2)装置A中总反应的离子方程式为____________。
(3)当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生气体的总体积为______标准状况下，不考虑气体的溶解）。
(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为______，极板N的材料为______，极板N上发生的电极反应式为______.
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的

，将所得的

溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到硫酸，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

①图中a极连接电源的______极。
②b极电极反应式为______

2023-10-31更新 | 60次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（2）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻

FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③c( Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_____________。

2019-01-09更新 | 86次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

新型化学电源电解原理及应用

【推荐1】如图，C、D、E、F、X，Y都是惰性电极，A、B为电源电极。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深[Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷]。

(1)若用甲醇碱性燃料电池作电源，则A极电极反应式为____。
(2)若甲中装有100mL0.5mol·L^-1硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电此时测得溶液pH=____(假设溶液体积不变)。
(3)通电后，检验乙中F极产物的方法是____。
(4)欲用丙装置给铁件镀制，则G为____(填“Fe”或“Cu”)片；阴极反应式为____；反应一段时间后(用甲醇碱性燃料电池作电源)铁制品质量增加9.6g，理论上消耗甲醇的质量为____g。

2022-03-08更新 | 48次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”))，通入

电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中发生的总反应的化学方程式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗

的体积为_______

(标准状况下)。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成

溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的

将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的

将_______。

2023-01-30更新 | 187次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】从NO

、SO

、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
(1)两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是___________ (至少答一种，下同)。
(2)若阴极析出金属、阳极放出O₂时，电解质的化学式可能是___________。
(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是___________。

2023-08-26更新 | 137次组卷

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