【推荐1】按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是

A．、、	B．O、P、S
C．F、F－、Ca2＋	D．、、

【推荐2】已知短周期元素的离子：_aX²⁺、_bY⁺、_cM^2-、_dN^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．碱性：X(OH)2＞YOH	B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：M2-＞N-＞Y+＞X2+	D．阴离子的还原性：M2-＜N-

【推荐3】黑火药的爆炸反应为S＋2KNO₃＋3C=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。下列说法正确的是

A．原子半径：r(K)>r(O)>r(C)

B．氢化物的沸点：CH4＜H2O＜H2S

C．元素最高价氧化物的水化物的酸性：N>C

D．硫单质、碳单质、干冰均为共价晶体

【推荐1】下列判断中一定正确的是

A．若和M+的电子层结构相同，则原子序数:R〉M

B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X〉Y，则沸点:X〉Y

C．若M、N是同主族元素，且原子序数:M〉N，则非金属性:M>N

D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量:X〉Y，则X失电子能力比Y的强

【推荐2】W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是

W	X
		Y	Z

A．第一电离能：W＞X

B．Y元素只能形成含氧酸H2YO4

C．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

D．Z元素单质具有强氧化性、漂白性

【推荐3】中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

【推荐1】化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关说法正确的是

A．简单气态氢化物稳定性：Z<M

B．简单离子半径：M<N

C．化合物YM2分子中含有σ键和π键

D．Y的基态原子的电子轨道表示式：

【推荐2】我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是

A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物

C．原子半径大小：

D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y

【推荐3】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z	B．氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W	D．离子半径：Z＞Y＞X

【推荐1】元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是
   

A．a与d的非金属性比较：a> d

B．原子半径大小：b>c>a>d>e

C．a可以形成两种氢化物

D．b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素,W和Z位于同一主族,X的焰色反应为黄色,Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1,下列说法正确的是

A．W、Z具有相同的最高正价

B．X、Z形成的化合物水溶液呈碱性

C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

D．原子半径:Z>Y> X> W

【推荐3】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是

A．最高化合价：W> Z>Y> X

B．(YZ)2和YW2均为直线型分子

C．化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键

D．X分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子，沸点最高的是X2W