W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是
W | X | ||
Y | Z |
A.第一电离能:W>X |
B.Y元素只能形成含氧酸H2YO4 |
C.简单气态氢化物的稳定性:Y<Z |
D.Z元素单质具有强氧化性、漂白性 |
更新时间:2022-04-21 19:33:34
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【推荐1】2019 年是元素周期表诞生 150 周年,目前周期表七个周期均已排满,其 118 种元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形,下列说法不正确的是
A.红葡萄酒含有 YX2,起杀菌、澄清、抗氧化的作用 |
B.在元素周期表中,117 号元素与 Z 元素位于同一主族 |
C.简单离子的半径大小顺序为:X < W < Z < Y |
D.W 的氢化物与 Z 的氢化物反应,产物为共价化合物 |
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【推荐2】X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2—和Z—,Y+ 和Z—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X > Y > Z | B.单质的氧化性:X > Z > Y |
C.离子半径:X2—> Y+ > Z— | D.原子序数:X > Y > Z |
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【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中,X是周期表中原子半径最小的元素,Y与Z同主族,Y的L层电子是K层电子数的3倍,W能形成最强的无机含氧酸。下列说法中正确的是
A.气态氢化物热稳定性:Z>W |
B.元素X和Y形成的化合物只含有极性键 |
C.元素X存在三种常见核素,三者的化学性质不同 |
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 |
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【推荐1】能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是
A.、、的熔点 | B.、、的氧化性 |
C.、、的颜色 | D.、、的酸性 |
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【推荐2】下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是
A.次氯酸的酸性比硫酸弱 |
B.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体 |
C.氯气能置换硫化氢中的硫 |
D.硫能在空气中燃烧,而氯则不能 |
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【推荐1】硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素,下列叙述不正确的是( )
A.硒是一种金属性很强的元素 |
B.硒可以形成SeO2和SeO3 |
C.硒的氢化物化学式为H2Se |
D.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4 |
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【推荐2】关于卤素(F、Cl、Br、I)的性质的叙述,错误的是( )
A.卤素单质的密度逐渐增大 |
B.将氯水加到KI淀粉溶液中,溶液变蓝 |
C.除了I2外,其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 |
D.F2能从NaCl溶液中置换出Cl2 |
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【推荐3】下列有关实验的叙述正确的是
A.在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸,溶液变浑浊,说明Cl元素的非金属性强于Si元素 |
B.Zn与稀硫酸反应时,滴加少量CuSO4溶液,反应速率加快,说明CuSO4在该反应中起催化剂作用 |
C.用酚酞作指示剂,盐酸滴定Na2CO3溶液,达到滴定终点时,离子浓度关系为: |
D.将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,出现白色沉淀,是两种溶液水解相互促进的结果 |
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【推荐1】分子R称为“点击化学试剂”,如图所示。下列叙述错误的是
A.电负性: |
B.第一电离能: |
C.S原子核外有6种运动状态不同的电子 |
D.基态F原子核外电子占据3个能级 |
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【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W位于第一周期,Y与W位于同一主族,X在地壳中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的有效成分。下列说法不正确 的是
A.Z的第一电离能在同周期中最强 | B.W、X可形成两种化合物 |
C.Y2X2中既含有离子键又含有共价键 | D.YZX中Z的化合价为+1价 |
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【推荐3】已知六种短周期元素的信息如下表,有关叙述错误的是
元素编号 | X | Y | Z | M | N |
原子半径/nm | 0.074 | 0.102 | 0.143 | 0.186 | 0.160 |
最高化合价或最低化合价 | -2 | -2、+4、+6 | +3 | +1 | +2 |
A.简单离子的离子半径: |
B.最简单氢化物的稳定性: |
C.第一电离能: |
D.Z的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 |
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