和
均为重要的化工原料，都满足
电子稳定结构。已知：①
②
③断裂
相关化学键所吸收的能量如下表所示：| 化学键 |  |  |  |
能量 | a | b | c |
A． 的结构式为 |
B． 的电子式： |
C． |
D．  |
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更新时间：2021-10-15 12:56:30
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【推荐1】X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，且原子序数递增，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是
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【推荐2】下列物质的电子式书写不正确的是
A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】环戊二烯(
)、环戊烯(
)与环戊烷(
)的相对能量关系如下图，下列有关说法正确的是
)、环戊烯()与环戊烷()的相对能量关系如下图，下列有关说法正确的是| A．三种物质中环戊二烯最稳定 |
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| C．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关 |
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【推荐2】化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下，在管式反应器中发生反应：
(g)+3H2(g)
(g)△H=—208kJ∙mol-1.下列说法不正确的是
(g)+3H2(g) (g)△H=—208kJ∙mol-1.下列说法不正确的是| A．低温有利于上述反应自发进行 |
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是一种重要的基本化工产品，工业上接触法制硫酸主要有以下过程：
的量能加快“沸腾炉”中的反应速率
和
，充分反应后放出热量19.66kJ
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【推荐1】下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ/mol
②碳的“气化”：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ/mol
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③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ/mol
| A．由反应①可知H2的燃烧热为571.6kJ/mol |
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| C．甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH3都减小 |
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【推荐2】已知下列两个热化学方程式：①
，②
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，②。下列结论正确的是| A．反应①为吸热反应 |
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【推荐3】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是
| A．常温常压下，1mol H2充分燃烧，放出热量571.6kJ |
| B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出热量大于57.3kJ |
| C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol |
| D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4kJ/mol |
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【推荐1】氢气在氯气中燃烧的反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是
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C． | D． |
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【推荐2】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是
| A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
| B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价 |
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| D．热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol |
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、
、HCl均为气态)。下列有关说法正确的是
吸收436.4kJ的能量
中化学键所释放的能量
