【推荐3】氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
(1)实验室用溶液和粉末在常温下反应制备，装置如图。

①将虚线框a内的仪器补充完整(夹持装置可省略)。___________
②b为尾气吸收装置，其中的试剂为___________。
(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如图。

①步骤Ⅰ反应的离子方程式为___________。
②生物浸出法的总反应的氧化剂是___________。
(3)以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图。

①下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．过程i到过程ⅲ均为氧化还原反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．能与NaOH反应生成和
d．Se与化合比S与化合容易
②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程i消耗的与过程消耗的的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与的反应可忽略)。

【推荐2】元素分析是研究有机化合物的表征手段之一。用燃烧法确定有机物化学式的装置如图(夹持装置已省略)，电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
   
(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称为_______。
(2)B装置中浓硫酸的作用是_______，C装置中的作用是_______。
(3)D和E中的试剂不可调换，理由是_______。
(4)某同学认为在E装置后加一个盛有碱石灰的U形管，可减少测定误差，你认为这样做是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
(5)若有机样品(可表示为)质量为，实验结束后，D装置增重，E装置增重。质谱法测得该有机物的相对分子质量为150，其红外光谱如图所示。已知该有机物分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。
   
①该有机物的分子式为_______。
②该有机物的结构简式为_______、_______(任写两种)。

【推荐3】连二亚硫酸钠()俗称保险粉，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，是一种强还原剂，用于纺织工业的漂白。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备保险粉，其相关制备原理为。

回答下列问题：
(1)烧瓶中固体与仪器A中硫酸反应制取，仪器A的名称为_______。
(2)打开仪器A的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入并控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。
①烧杯中盛放的试剂是_______。
②打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为_______。
③温度控制不超过83℃的原因为_______。
④加入乙醇的目的为_______。
(3)某小组设计实验测定某保险粉样品中连二亚硫酸钠的质量分数，相关测定原理如下(杂质不参与反应)：
①
②
请完成表格内容：

	操作	现象	目的/结论
Ⅰ	取mg样品于烧杯中，加入20mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解，缓慢转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。		目的：样品处理，将转化为
Ⅱ	移取25.00mL该溶液至250mL锥形瓶中，加入盐酸溶液和少量_______溶液，然后用浓度为c mol/L的标准碘溶液滴定至终点，重复三次实验，消耗标准碘溶液的体积的平均值为V mL。	当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色	结论：的质量分数为_______(用含m、V、c的代数式表示)

【推荐2】紫堇酸二异丙酯主要用作药物生产中的萃取剂及香料成分，制备反应的化学方程式HOOC-CH=CH-COOH+2(CH₃)₂CHOH(CH₃)₂CHOOCCH=CHCOOCH(CH₃)₂+2H₂O。

	紫堇酸	异丙醇	紫堇酸二异丙酯
分子式	C4H4O4	C3H8O	C10H16O4
相对密度(g∙cm-3)	1.625	0.780	0.831
相对分子质量	116	60	200

实验装置和步骤如下：
①200mL圆底烧瓶中加入31.3g紫堇酸、48g异丙醇和15mL浓硫酸，混合均匀，加入沸石。
②接上回流装置和分水器，在分水器中预先加入少量水，使水面略低于支管口(约1～2cm)，控制温度(90～100℃)加热回流。
③反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，并保持分水器中水层液面原来的高度基本不变。
④反应基本完成后，停止加热，将分水器分出的酯层和烧瓶内的反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤，并除去下层水层。
⑤有机层用10mL10%碳酸钠溶液洗涤至溶液呈中性，然后再用10mL的水洗涤，最后将有机层加入锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥，对粗产品进行蒸馏，最终得到产品42.6g。

(1)仪器A的名称是____。
(2)回流装置A中冷却水应从_____(填“a”或“b”)接口进入。
(3)步骤3中不断从分水器下部分出生成的水，并保持分水器中水层液面高度基本不变的目的是____。
(4)步骤④中判断反应基本完成的实验现象是_____。
(5)加入碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是_，加入碳酸钠溶液后，再加入10mL水洗涤的目的是_。
(6)本实验的产率是_______%(保留3位有效数字)。

【推荐3】己二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。通过浓硝酸氧化环己醇制备己二酸，其反应原理简式(未配平)有关数据装置示意图(夹持装置已省略)如下：


+NO₂↑+H₂O

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL-1)	溶解性
环己醇	100	25.2	161	0.96	溶于水，易溶于乙醇
己二酸	146	151	265	1.36	溶于水，热水中溶解度更大，易溶于乙醇

实验步骤：
步骤一：在三颈烧瓶中加入25mL水、10mL浓硝酸，慢慢开启磁力搅拌装置，将溶液混合，并用水浴加热至80℃回流。
步骤二：从恒压滴液漏斗中小心逐滴滴加环己醇4.2mL，水浴温度维持在85~90℃，必要时可往水浴中添加冷水。
步骤三：环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟。将三颈烧瓶脱离水浴稍冷，观察到反应液浑浊并出现白色沉淀，再将烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用母液洗涤烧瓶和滤饼，后将粗品置于85℃烘箱鼓风干燥，称重得产品4.2g。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL

(2)反应开始后，三颈烧瓶中的现象是______；写出烧杯中发生反应的化学方程式_____。
(3)“步骤二”中，必要时可往水浴中添加冷水，理由是_______。
(4)“步骤三”中，再将烧瓶置于冰水浴20分钟的目的是_______。
(5)本实验中己二酸的产率约为_______(保留2位有效数字)。
(6)若要得到纯度更高的己二酸，可通过_______的方法提纯。