【推荐1】化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：
(1)1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图如图1所示，已知，，NO₂和CO反应的热化学方程式为_______。
   
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图2所示：，分则M、N相比，较稳定的是_______。
   
(3)25℃、101kPa时，56gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出565.2kJ热量，则CO的燃烧热为_______。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(5)、、、分别表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，则对于反应：_______(用含、、、的代数式表示)。
(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应_______。
   
(7)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.65mol/LNaOH溶液进行中和反应的反应热的测定实验，测得酸、碱初始温度的平均值为25.0℃，反应过程中监测到最高温度的平均值为28.4℃，实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可取为，反应后溶液的比热容。则生成1mol液态水时，反应热_______(保留三位有效数字)。

【推荐3】的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。
(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。
主反应：   
副反应：Ⅰ    
Ⅱ      
Ⅲ    
其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。
①在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是_______。
②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是_______。
③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______。

(2)我国科学家以材料作光电阴极、饱和的的溶液作电解液，将转化为HCOOH，原理如图所示。

①根据图示，写出光电阴极电极反应式_______。
②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______。

【推荐3】合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。请回答下列问题：
(1)合成氨的反应为：2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)，有关化学键的键能如表所示。

化学键
键能E/ kJ·mol−1	946	436.0	390.8

①该反应的反应热ΔH=_______。
②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol⁻¹·K⁻¹，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)
A.25℃        B.125℃          C.225℃          D.325℃
(2)在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0 mol。
①达平衡时，H₂的转化率α=_______。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
   
①阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阴离子交换膜的离子的物质的量为_______；
②阳极的电极反应式为_______。