【推荐1】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^—和Br^—的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：______→______→_____。（填字母编号）
②从下列提供的试剂选择你所需的试剂：_________________。（填字母编号）
a. 固体氯化钠                  b. 固体二氧化锰               c. 浓硫酸   
d. 浓盐酸                           e. 稀盐酸                           f. 溴化钠溶液
③实验现象及结论：________________________________________________。
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验，其操作步骤为
①先关闭止水夹________，再打开止水夹__________，使NO₂充满试管乙。接着关闭止水夹_______，打开止水夹____________，最后微热试管乙，使烧杯中的水倒流进入试管乙。
②试管乙中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______________（气体按标准状况计算）。

【推荐3】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.19 g/cm3

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。
(2)工业上用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式___。
(3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是___(填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

(4)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中___L的CO₂(标准状况下)而变质。
(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(5)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因___，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___mL。
(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

【推荐1】某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________。
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_____（选填表中字母）。

	①	②	③
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是___________________，则说明溴的非金属性大于碘。
（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。
①_________________________；②______________________。

【推荐1】如图所示，在实验室用MnO₂和浓盐酸制备氯气并进行相关实验(图中夹持设备省略)

(1)写出实验室制备氯气的方程式_______，装置B的作用是_______。
(2)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因此装置C中I、II、III应依次放入_______、_______、_______
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的活泼性。当向装置D中缓慢通入一定量氯气时，可以观察到无色溶液逐渐变为_______色，说明氯的化学性质强于溴。
(4)打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，振荡后观察到的现象是_______。
(5)写出装置F中反应的离子方程式_______。
(6)装置F中也可用足量的亚硫酸钠溶液吸收多余的氯气，试写出相应反应的离子方程式_______。

【推荐2】实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl₂。

(1)装置A中反应的离子方程式是______。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置C中盛放的物质是______。
(4)装置D用于收集Cl₂，请将图中装置D的导气管补充完整。_____
(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。

【推荐3】氯气在生产生活中有较广泛应用。
(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。

①装置C、D、G中盛装的试剂分别为______、______、______。
②该实验可得出氯气具有的化学性质是______，______。(写2条)
(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应Ⅰ的化学方程式为______
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是______，若要制得标准状况下氯气11.2L，则反应中转移电子的物质的量为______。
(3)氯气可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用 3.保质期为一年。

用离子方程式对上述“注意事项2”进行解释；
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气______。
②需“密闭保存”的原因______。

【推荐1】已知氯气和氢氧化钠反应的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠并探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的__________（填写试剂名称）。
(2)写出制取氯气反应的离子方程式：________________。
(3)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填字母）的净化装置。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

(4)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：_______________，原因是______________（用离子方程式表示）。
(5)本实验中制取氯酸钠的化学方程式是______________。

【推荐2】实验室制取氯气并验证其性质，装置如图所示。

已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
回答下列问题：
(1)B中选用的试剂是饱和食盐水，作用是________，C中选用试剂是________（填名称）。
(2)装置E的作用是________，写出E中发生反应的离子方程式：________。
(3)实验发现D中得到的无水CuCl₂总是偏蓝色，请你提出改进方案：________。
(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，某同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择________（填名称，下同）；
试剂b应选择________。