【推荐1】反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线

B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)

C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率

D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)

【推荐2】草酸与高锰酸钾在酸性溶液中反应生成Mn²⁺和CO₂，当溶液呈褐色时，视为反应达到终点。实验室可利用该反应发生时溶液褐色出现的快慢来研究反应条件对反应速率的影响。某实验小组用5mL0.002mol·L^-1KMnO₄溶液与3mL0.01mol·L^-1H₂C₂O₄溶液在不同条件下的反应，来研究不同条件对反应速率的影响，相关实验数据如表所示：

组别	10%H2SO4溶液 体积/mL	温度/℃	其他物质	褐色出现时间/s
①	2	20		a
②	2	20	10滴饱和MnSO4溶液 (体积变化忽略不计)	10
③	2	30		b
④	1	20	1mL蒸馏水	c

下列说法错误的是

A．第②组实验中用高锰酸钾表示的反应速率为v(KMnO4)=1×10-4mol·L-1·s-1

B．第①组与第②组实验用于研究催化剂对反应速率的影响

C．第①组与第③组实验用于研究温度对反应速率的影响

D．实验数据中，b是否小于10将无法确定，而c则一定大于10

【推荐3】向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g)3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是

A．用物质Y表示该反应在2s内的平均反应速率为0.1mol/(L·s)

B．平衡时物质X与Y的转化率相等

C．0～2s时间段内，v正>v逆

D．4molX(g)和2molY(g)在密闭容器中反应可得得到6molR(g)

【推荐1】下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是

A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快

B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快

D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快

【推荐2】据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．在温度和体积一定的情况下，通入氦气化学反应速率不变

C．增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．使用催化剂，可以改变反应的△H

【推荐1】已知反应，该反应的平衡常数表达式为

A．	B．
C．	D．

【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数值(-lgK)随温度(T)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的△H>0

B．30℃时，B点对应状态的v(正)＞v(逆)

C．A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294mol3/L3

D．NH3体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态

【推荐3】某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大

B．升高温度，K值增大

C．该反应的K=cm(A)×cn(B)/cp(C)×cq(D)

D．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高

【推荐2】下列有关化学反应进行的方向描述正确的是

A．判断反应进行的方向可以单独考虑体系的焓变与熵变

B．涂有防锈漆和未涂有防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的

C．依据自发反应的自发性，自发反应的实现与条件无关

D．对于△H＞0的化学反应，不可能发生

【推荐3】下列反应中△H＞0，△S＞0的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)