探究某反应
，反应物浓度与初始反应速率的关系，在
、恒容密闭容器中充入
进行实验，所得数据如下表：
下列结论不正确 的是
，反应物浓度与初始反应速率的关系，在、恒容密闭容器中充入进行实验，所得数据如下表：| 相关数据实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
 | 0.006 | 0.001 | 0.006 | 0.002 | 0.003 |
 | 0.001 | 0.006 | 0.002 | 0.006 | 0.006 |
v初始 |  |  |  |  |  |
A．实验②、④，探究的是 对反应速率的影响 |
| B．反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度 |
C．若该反应速率方程为 (k为常数)，则 |
D．实验⑤经过 达到化学平衡，用 表示的平均反应速率为 |
21-22高三上·浙江杭州·期中 查看更多[4]
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更新时间：2021-11-01 22:18:10
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【推荐1】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
下列说法不正确的是
2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。| 反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
| A．前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min) |
| B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为40% |
| D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ 的热量 |
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【推荐2】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究外界条件对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：
下列说法不正确的是
| 实验编号 | 温度/℃ | pH |
| ① | 25 | 1 |
| ② | 45 | 1 |
| ③ | 25 | 7 |
| ④ | 25 | 1 |
| A．15min内，实验①中M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1 |
| B．实验①②说明：其他条件相同，升高温度，M降解速率增大 |
| C．实验①③说明：其他条件相同，pH越高，越不利于M的降解 |
| D．实验③④说明：M的起始浓度越小，降解的速率越快 |
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【推荐1】在四个不同的容器中，进行合成氨反应：
，生成氨的反应速率最快的是
，生成氨的反应速率最快的是| A．v(NH3)=0.009mol·L-1·s-1 | B．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1 |
| C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 | D．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】反应
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减少了0.12mol，则平均每秒浓度的变化表示正确的是
在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，减少了0.12mol，则平均每秒浓度的变化表示正确的是A．： | B． ： |
C．： | D． ： |
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【推荐3】某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)
cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12 s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如下图所示。下列说法正确的是( )
cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12 s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如下图所示。下列说法正确的是( )| A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 |
| B．前12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ |
| C．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 |
| D．化学计量数之比b∶c＝1∶2 |
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