【推荐2】已知：①CaCO₃(s)=CaO＋CO₂(g)　ΔH=＋177.7 kJ·mol^-1
②C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)　ΔH=-131.3 kJ·mol^-1
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
④CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-283 kJ·mol^-1
⑤H₂SO₄(l)＋NaOH(l)= Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)       ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(l)        ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
⑦2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)            ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________，不正确的理由分别是：___________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________。
(3)上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有___________；表示中和热的热化学方程式有___________。

【推荐3】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。
(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(1)的反应热ΔH为________。
II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：
X极：Zn－2e^－===Zn^2＋
Y极：2MnO₂＋2NH＋2e^－===Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O
(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。
(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。
(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

【推荐1】能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）二氧化碳能引起温室效应，而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO₂和H₂在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g);△H₁＝-53.7kJ/mol
CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)═2CH₃OH(g);△H₂＝+23.4kJ/mol
则2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g);△H₃＝________kJ/mol
（2）在一定条件下CO₂和H₂充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，测得CH₃OCH₃(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。
                  
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I________K_Ⅱ(填“＞”或“＝”或“＜”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是______。
a．混合气体的密度                                   b．CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)体积比不变 
c．c(H₂)＝2c(H₂O)                                     d．4个C＝O断裂的同时有6个H-O断裂
③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。
A．CO₂的转化率增大                                          B．逆反应速率先增大后减小
C．容器中的值变大                                 D．平衡常数增大
（3）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g);△H。
①在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝________。
②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有________、________（回答2点）。

【推荐2】丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到人们越来越多的关注。
(1)主反应I ：C₃H₈(g)C₃ H₆(g)+H₂(g) △H₁
副反应Ⅱ ：C₃H₈(g) C₂H₄(g)+CH₄(g) △H₂
已知H₂、丙烷(C₃H₈ )和丙烯(C₃ H₆)的燃烧热(△H)分别是-285.8 kJ·mol^-1、-2220 kJ·mol^-1和-2051 kJ·mol^-1，则△H=_______kJ·mol^-1.主反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时能自发进行。
(2)一定温度下，向总压恒定为p kPa的容器中充入一定量C₃H₈气体，在催化作用下，发生上述反应制备C₃ H₆。
①下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.气体密度不再改变
B.体系压强不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内消耗C₃H₈的物质的量与生成C₃ H₆的物质的量相等
②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入N₂的作用是_______。
(3)在温度为T时，向起始压强为120 kPa的恒压容器中通入4 mol C₃H₈和6 mol N₂发生反应，经10 min反应达到平衡，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系如图所示。该条件下，C₃H₈的选择性为80%，则0~ 10 min内生成C₃ H₆的平均速率为_______kPa·min^-1；反应I的平衡常数 K_p=_______kPa(以分压表示，分压=总压X物质的量分数，保留一位小数)。

(4)向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的C₃H₈、O₂、N₂的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k、k'为速率常数)：
反应I ：2C₃H₈(g) +O₂(g)=2C₃ H₆(g) +2H₂O(g) k
反应Ⅳ ：2C₃ H₆(g) + 9O₂ (g)=6CO₂(g)+ 6H₂O(g) k'
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C₃ H₆)=kp(C₃H₈)-k'p(C₃H₆)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_______，其理由是_______

【推荐3】（1）N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6kJ的热量；2H₂O₂(l)=O₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－196.4kJ·mol^－1。反应N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH＝__kJ·mol^－1。N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为__。
（2）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：：

分别写出①、②的数值：①__kJ；②__kJ。
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol^－1
②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol^－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__。
（4）实验室用50mL0.50mol·L^－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为__；实验室提供了0.50mol·L^-1和0.55mol·L^-1两种浓度的NaOH溶液，应选择__mol·L^-1的NaOH溶液进行实验。

【推荐1】(1)已知：A.金刚石、B.MgF₂、C.NH₄Cl、D.固体碘，用序号填写空白：既存在离子键又存在共价键的是______，熔化时不需破坏化学键的是______。
(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1 molN-N键吸收167 kJ热量，生成1 molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN₄完全转化为N₂______(填“放出”或“吸收”)热量______kJ。
   
(3)50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
   
(4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q₁、Q₂、Q₃从大到小的排序是______。

【推荐2】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。
A．碳与水蒸气反应 　　　          B．铝和氧化铁反应 　　　C．CaCO₃受热分解 　　D．氢气还原三氧化钨制取钨        E.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/(kJ·mol-1)	436	243	431

则H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热ΔH为__________________________
②通过盖斯定律可计算。发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：N₂(g) ＋2O₂(g)＝ 2NO₂(g)△H₁ ＝＋67.7kJ/mol;N₂H₄(g)＋O₂(g)＝ N₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝－534kJ/mol,写出气体肼和NO₂气体反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式___________________________________________________
③利用实验装置测量利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：
I.仪器a的名称为______________________________
II.做了四次实验，并将实验数据记录如下：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_________________( 结果保留小数点后一位)。

【推荐3】合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。
（1）已知有关反应的能量变化如下图：

写出CH₄(g)与H₂O(g)反应制取CO(g)和H₂(g)的热化学方程式： ___________________。
（2）“CH₄-CO₂催化重整法”制氢气：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO (g)＋2H₂(g)，ΔH
不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。①根据键能计算，该反应的ΔH＝_______kJ·mol^－1。

②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是_______________________。

③某温度下，将1 mol CH₄、2 mol CO₂以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时α(CH₄)＝50%，平衡常数K=____mol²·L^－2。
（3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH₃)₂(CH₃COO)＋CO＋NH₃Cu(NH₃)₃(CH₃COO)·CO　ΔH＜0
必须除去原料气中CO的原因是_______________________。
醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是__________（填序号）。
A．高温高压   B．高温低压     C．低温高压     D．低温低压

【推荐1】已知在1×10⁵Pa、298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在298K时，取1molN₂和3molH₂放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为_____kJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂的大小系为_____
A．Q₁<Q₂B．Q₁>Q₂C．Q₁＝Q₂

【推荐2】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)+O₂(g)= SO₂(g)　ΔH₁ S(g)+O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂ ΔH₁______ΔH₂
(2)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁ CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂ ΔH₁______ΔH₂
(3)煤作为燃料有两种途径：
途径1-直接燃烧
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁<0
途径2-先制水煤气   
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　ΔH₂>0
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)　ΔH₃<0
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH₄<0
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式是_______。

【推荐3】(1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁___ΔH₂。(填“>”“<”或“=”)
(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量。(填“>”“<”或“=”)
(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH₁___ΔH₂。(填“>”“<”或“=”)
①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)ΔH₁，②4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)ΔH₂。
(4)已知：101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol^-1，则碳的燃烧热数值___110.5kJ·mol^-1。(填“>”“<”或“=”)
(5)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___。
(6)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)═2Al₂O₃(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___。
(7)已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol^-1，CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-283.0kJ·mol^-1，C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-393.5kJ·mol^-1，则4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)△H=___。