【推荐1】不同催化剂作用下NH₃还原NO_x的机理与效果是研究烟气(含NO_x、O₂、N₂等)脱硝的热点。
(1)NH₃还原NO的主反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ；4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   
上述主反应的____。
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu₂O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。

①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为____。
②烟气中若含有SO₂，会生成NH₄HSO₄堵塞催化剂孔道。生成NH₄HSO₄的化学方程式为____。
(3)将模拟烟气(一定比例NO_x、NH₃、O₂和N₂)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NO_x转化率随温度变化的曲线如图所示。

①温度低于350℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，其可能原因是_____。
②温度高于450℃时，NO_x转化率已降低为负值，其可能原因是____。

【推荐2】某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因II：___________________________________；
原因III：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因IV：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因V：____________________________________________________
（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验①中_________，实验②中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。
（3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
①配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为____________。
配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。
②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。______________

【推荐3】甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。

（1）A.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-Q₁kJ/mol

B.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-Q₂kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+Q₂kJ/mol

D.CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=Q₂kJ/mol

上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是___，水的汽化热ΔH=___kJ/mol。

（2）以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：2CH₄(g)+O₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-251.0kJ/mol

现将2molCH₄(g)和1molO₂(g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①P₁时升高温度，n(CH₃OH)__（填“增大”、“减小”或“不变”）；P₁___P₂（填“>"、“<”或“=”）；

②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____(用v（E）、v（F）、v（N）表示）；

③下列能提高CH₄平衡转化率的措施是___（填序号）；

a.选择高效催化剂b.增大投料比

c.及时分离产物

④若F点，n(CH₃OH)=1mol，总压强为2.5MPa，则T₀时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数K_p=___。

⑤在温度为T₀，压强为P₂时，各物质以下列量进行投料反应，达到平衡时，混合气体各组分的百分含量与E点相同的是___。

A.4molCH₄(g)和2molO2(g)

B.2molCH₄(g)、1molO₂(g)和2molCH₃OH(g)

C.1molCH₃OH(g)

D.1molCH₄(g)、1molO₂(g)和1molCH₃OH(g)

E.1molCH₄(g)、0.5molO₂(g)和1molCH₃OH(g)

【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，采取的分离方法是___________分离时需用到的玻璃仪器有___________。
(3)装置Ⅲ中用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填编号)。
a. b. c. d.
实验二：焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成
(4)证明溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填编号)。
a．测定溶液的pH                  b．加入溶液            c．加入盐酸
d．加入品红溶液                    e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________。
实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的计算)的方案如下：

(已知滴定时反应的化学方程式为)
①按上述方案实验，消耗标准溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离的计算)为___________g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】硫代硫酸钠晶体（，）可用作还原剂。回答下列问题：
（1）已知：，都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③取少量溶液溶于盐酸	④出现乳黄色浑浊，_____
⑤静置，________	⑥_______

（2）利用作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270g纯净的，在盛有KI溶液的____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为，能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的____中，加蒸馏水至刻度线，此时溶液的物质的量浓度为____；再取样品配制成溶液，备用。
②滴定：利用发生反应：，对上述配制的溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为___%（保留1位小数。

【推荐3】亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
I．某化学实验小组用如图所示装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B盛放的液体是___________，装置C、E的作用是___________。
(3)反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00gD中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，实验所得数据如下表(假设)溶液不与杂质反应)：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

①滴定过程中盛放溶液应使用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填序号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时俯视读数
d．放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③滴定终点的判断依据为___________。
④该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________(计算结果保留4位有效数字)。

【推荐3】金属锌被广泛应用于电池制造中。
Ⅰ. 一种以金属锌和选择性催化材料为电极的新型水介质电池的示意图如下：

(1)放电时，电池正极发生的电极反应为___________。
(2)充电时，电池负极附近溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)充电时，电池总反应式为___________。
(4)放电时，电路中每转移电子，迁移向负极区的水离解产物的数量为___________。
Ⅱ． “湿法炼锌”是现代常用的冶锌方法，由锌浸出、酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。电解环节中，电解液中较高浓度的会腐蚀阳极板而增大能耗。可向电解液中同时加入和，生成沉淀除去。

(5)除发生的离子反应方程式为___________。
(6)___________。
(7)反应能否完全进行？___________(填“是”或“否”),请说明理由：___________。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂；
③CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃易分解；
④NH₄HS在105℃就会完全分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是___________ 。
(2)装置D中橡皮管的作用是___________。
(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___________ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)]
①用AgNO₃固体配制500mL 0.1000mol•L^-1的AgNO₃标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________ 。
②滴定终点溶液颜色的变化___________， 若滴定后仰视读数，实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无变化”)
③晶体中KSCN的质量分数为___________。

【推荐2】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

【推荐3】某废催化剂含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用_____，第二次浸出应选用________。（填标号）

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO₄﹒5H₂O,则铜的回收率为______________。