【推荐1】纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡的熔点为，化学性质与铁相似；
②的沸点为；
③易与水反应。
请回答下列问题。
(1)仪器的名称为___________。
(2)装置中制备的离子方程式为___________；分液漏斗上方的导管的作用是___________。
(3)装置中的试剂为___________，装置的作用是___________。
(4)装置的作用是___________。
(5)实验开始后要先点燃处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯，这样做是为了___________
(6)甲同学准备在装置处用溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入溶液中，反位得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为，写出该反应的化学方程式___________。
(7)乙同学准备在装置处将未反应完的通入蒸馏水中制备氯水，并用制取的氯水进行一系列实验，下列实验方法、实验现象和实验结论正确的是___________(填字母)。

选项	实验方法	实验现象	实验结论
A	向氯水中滴加碳酸氢钠溶液	有气泡产生	氯水中有
B	将氯水滴在有色布条上	有色布条褪色	氯水中有
C	向滴加了酚酞的溶液 中加入氯水	溶液红色褪去	一定是氯水中的的漂白性所致
D	向氯水中滴加石蕊溶液	溶液先变红后褪色	与指示剂作用速度更快
E	氯水经过光照	颜色变浅，且有气泡产生，酸性增强	温度升高，的溶解性变 小而逸出

(8)老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是___________。

【推荐2】实验室由氯气和含水8％的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备次氯酸溶液，实验装置如下(B中冷却装置未画出)：

已知：①极易溶于水并与水反应生成HClO。
②的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。
③次氯酸可被还原成。
(1)装置B中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式___________。
(2)若装置B不冷却，则进入装置C中的会大量减少，其原因是___________装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是___________。
(3)测定装置C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00mL次氯酸溶液，___________。(实验中须使用的试剂有：溶液、溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

【推荐3】已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C同主族，B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请用化学用语回答下列问题：
(1)A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为___________。
(2)D、E元素的非金属性更强的是___________(填元素符号)，判断依据是___________(用一个离子方程式来表示)。
(3)已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：，则该电池工作时负极电极反应式为___________，正极电极反应式为___________。
(4)已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1mol气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则化合物AE中共价键的键能为___________kJ/mol。
(5)在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的，加热至发生反应；反应中的浓度随时间变化情况如下图所示：
   
根据上图中数据，用表示该反应在0～10min内的反应速率=___________，判断下列说法正确的有___________。
a．向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率
b．向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率
c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2mol
d．10min到20min之间，浓度保持不变，说明该反应停止了
e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态
f．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态

【推荐3】碱式次氯酸镁［Mg₂ClO(OH)₃·H₂O］微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO₃，含少量FeCO₃)为主要原料制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下：

(1)碱式次氯酸镁的化学式中n=___________(填数字)。
(2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有___________(写一条)。
(3)氧化时发生反应的离子方程式为___________。
(4)调pH时需要加入的物质最好为___________，过滤1所得滤渣为___________。
(5)混合时发生反应的化学方程式为___________。混合时NaOH溶液须最后加入且不能过量，其原因是___________。
(6)在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是___________(用离子方程式表示)。
(7)如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl₂的消毒效率的___________。

【推荐1】某学习小组制备Cl₂并用Cl₂与Fe粉制备FeCl₃。

已知：FeCl₃ 100℃左右时升华，冷却后易凝华，遇水剧烈反应，请回答下列问题：
(1)盛装MnO₂的仪器名称为___________；实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯；A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)B中所盛试剂的作用是___________。
(3)C、F中所盛试剂均为___________(填名称)，F中所盛试剂作用是___________。
(4)连接D、E的导管为粗导管，目的为___________。
(5)上述制备装置存在一个明显缺陷，改进的方法是：___________。

【推荐2】某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。
探究一：钠与水反应
(1)①在通常实验中钠常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，写出钠与水反应的离子方程式_____________________________。
②用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为0.8 g/cm³液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。

探究二：钠与氯气反应
(2)钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈______色且有______生成。
(3)在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。
①下列收集Cl₂的正确装置是______。

②利用上述方法制取标准状况下11.2 LCl₂，则作还原剂的HCl的物质的量是__________。
③将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒有Cl₂、________(2种）。

【推荐3】实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜（Cu+Cl₂CuCl₂）。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及 装置图		浓硫酸		饱和食盐水		NaOH溶液

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）③→__→__→__→__→⑥，装置③中仪器名称是__。
（2）写出装置⑤的烧瓶中发生反应的化学方程式：__。
（3）装置②的作用是__，装置⑥中氢氧化钠溶液的作用是__（写出化学方程式）。
（4）实验开始时，应首先检验装置的__，实验中装置①的硬质试管内观察到的现象是__。

【推荐1】硫酰氯()可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点。在潮湿空气中“发烟”；以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。某化学学习小组拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

回答下列问题：
(1)装置己的作用是___________
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：___________(选填字母)。

A．蒸馏水	B．饱和食盐水
C．浓氢氧化钠溶液	D．盐酸

(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是___________；同时生成的也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为___________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。
①控制气流速率，宜慢不宜快②持续加热丙装置
③若丙装置发烫，可适当降温④先通冷凝水，再通气
(5)氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________(选填字母)。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

【推荐2】磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：

(1)本工艺中需用CaCO₃作原料，它可制备上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO₃、CaSO₄·2H₂O、NH₃、H₂O外，还需要_________等原料。
(2)吸收流程中通入CO₂和NH₃量的关系分别为_________(选填序号)
A．足量的CO₂，适量的NH₃        B．足量的NH₃，少量的CO₂
C．适量的CO₂，足量的NH₃        D．少量的NH₃，足量的CO₂
(3)在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为_________(从A～H中选择)。
A．试管          B．烧瓶               C．烧杯            D．分液漏斗
E．普通漏斗   F．蒸馏烧瓶          G．玻璃棒       H．酒精灯
(4)过滤I所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液，检验滤液中是否含有CO₃^2―的方法是_________ 。
(5)转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是__________________。

【推荐3】氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

（1）A溶液中溶质的化学式是__________ ；
（2）写出反应V的化学方程式 _______________ ；                                                  
（3）反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄+Na₂SO₄，反应中化合价升高的元素是___；
（4）本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____；
（5）反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_______________。