10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
更新时间：2017-02-23 21:00:52
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【知识点】 基于氧化还原反应守恒规律的计算解读
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【推荐1】某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是
| A．当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol |
| B．还原性:CN->Cl- |
C．CN-的电子式为 |
| D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5 |
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【推荐2】已知溶液中，还原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是
| A．a点时NaHSO3剩余 |
| B．b点时还原产物为I- |
| C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 |
| D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中I-均为0.4mol |
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溶液中，金属恰好溶解，分别转化成
和
；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是
