砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，其剧毒、难降解且易生物聚集的特点极大的威胁了水环境安全和人体健康。天然水体中砷元素主要以As(III)和As(V)存在，且As(III)的毒性更大。常见除砷的方法有沉淀法、氧化絮凝法和离子交换法等。
(1)沉淀法除砷：砷酸盐的溶解度小，工业上需要将废水中和至pH＞12，再用氧化剂将As(III)转化成As(V)，然后用石灰乳沉淀除砷，得到Ca5(AsO4)3OH沉淀。“沉砷”的最佳温度控制在80~85℃的原因是_______ 。
(2)高铁酸盐氧化絮凝法除砷。
已知：a．As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图所示。
b．高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性；溶液酸性越强，其氧化性越强；在pH<1的酸性条件下质子化，主要以HFeO
形式存在。
c．高铁酸钾在一定pH范围的水溶液中易生成Fe(OH)3胶体，溶液的pH对胶体粒子表面所带电荷有影响。pH=7.1时，胶体粒子表面不带电荷；pH＞7.1时，胶体粒子表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时，胶体粒子表面带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
①pH＜1时，HFeO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式为_______ 。
②在一定pH范围内，K2FeO4的还原产物可形成Fe(OH)3胶体，吸附As(V)的离子达到除砷目的；不同pH对K2FeO4氧化絮凝除砷影响如图所示。除砷过程中控制废水pH为4~7，pH过低或过高，砷的去除率都下降，其原因是_______ 。
(3)离子交换法除砷：强碱性离子交换树脂上的OH与废水中的H2AsO、HAsO
、AsO
进行离子交换，OH-进入水中，H2AsO、HAsO、AsO被树脂固定以达到除As(V)目的；不同pH对As(V)去除率的影响如图所示。结合As(V)在水溶液中的存在形态与pH的关系和OH-的交换效率分析，pH=4.5时去除率最高的原因是_______ 。
(1)沉淀法除砷：砷酸盐的溶解度小，工业上需要将废水中和至pH＞12，再用氧化剂将As(III)转化成As(V)，然后用石灰乳沉淀除砷，得到Ca5(AsO4)3OH沉淀。“沉砷”的最佳温度控制在80~85℃的原因是
(2)高铁酸盐氧化絮凝法除砷。
已知：a．As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图所示。
b．高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性；溶液酸性越强，其氧化性越强；在pH<1的酸性条件下质子化，主要以HFeO
形式存在。c．高铁酸钾在一定pH范围的水溶液中易生成Fe(OH)3胶体，溶液的pH对胶体粒子表面所带电荷有影响。pH=7.1时，胶体粒子表面不带电荷；pH＞7.1时，胶体粒子表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时，胶体粒子表面带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
①pH＜1时，HFeO
将As(III)氧化为As(V)的离子方程式为②在一定pH范围内，K2FeO4的还原产物可形成Fe(OH)3胶体，吸附As(V)的离子达到除砷目的；不同pH对K2FeO4氧化絮凝除砷影响如图所示。除砷过程中控制废水pH为4~7，pH过低或过高，砷的去除率都下降，其原因是
(3)离子交换法除砷：强碱性离子交换树脂上的OH与废水中的H2AsO
、HAsO、AsO进行离子交换，OH-进入水中，H2AsO、HAsO、AsO被树脂固定以达到除As(V)目的；不同pH对As(V)去除率的影响如图所示。结合As(V)在水溶液中的存在形态与pH的关系和OH-的交换效率分析，pH=4.5时去除率最高的原因是
更新时间：2021-11-12 19:02:32
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【推荐1】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如图。
①钠元素位于周期表第_____ 周期_____ 族。
②NaNH2中氮元素的化合价为_____ 。
③用单线桥 标出该反应电子转移的方向和数目_____ 。
(2)NaOH的电子式为_____ ，流程中“反应”的化学方程式为_____ 。
(3)NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积为_____ L。
①钠元素位于周期表第
②NaNH2中氮元素的化合价为
③用
(2)NaOH的电子式为
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【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许Na+离子通过，已知阳极发生氧化反应，则a口逸出的气体的分子式为_______ 。
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，请写出氯气与水反应生成HClO的离子方程式_______ 。
(3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，5ClO
＋4H＋=4ClO2＋Cl-＋2H2O，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_______ mol；产生“气泡”的化学方程式为_______ 。
(4)“84消毒液”的有效成分为_______ ，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)_______ 。
(5)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______ kg(保留整数)。
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许Na+离子通过，已知阳极发生氧化反应，则a口逸出的气体的分子式为
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，请写出氯气与水反应生成HClO的离子方程式
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【推荐3】利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂：C、CO2、Na2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
①K2O(一种碱性氧化物)→K2CO3的化学方程式：___________ ；
②Na3PO4→H3PO4的离子方程式：___________ ；
③浓硫酸→SO2的化学方程式：___________ 。
(2)以石灰渣[主要成分是Ca(OH)2]为原料生产氯酸钾的流程如下：
①氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是CaCl2和Ca(ClO3)2，写出氯化反应的化学方程式：___________ ；
②写出复分解反应的化学方程式：___________ 。
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②Na3PO4→H3PO4的离子方程式：
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①氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是CaCl2和Ca(ClO3)2，写出氯化反应的化学方程式：
②写出复分解反应的化学方程式：
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【推荐1】习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：
该反应的正反应的ΔH_____ 0(填“>”或“<”)反应。
(2)汽车尾气是雾霾形成的原因之一、研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0
根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是_____ ；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_____ 。
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：
该反应的正反应的ΔH
(2)汽车尾气是雾霾形成的原因之一、研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是
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【推荐2】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
(1)生成SO3____________ mol；
(2)O2的转化率为____________ ；
(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为____________ ；
(4)降低温度，O2的转化率____________ ；v正____________ ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量____________ 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(1)生成SO3
(2)O2的转化率为
(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为
(4)降低温度，O2的转化率
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量
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【推荐3】合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。
(1)实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。
已知：i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：
ii.NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·mol−1
iii.1mol NO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15kJ
①反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=_____ kJ·mol−1。
②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) ΔH<0，吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有_____ (选填序号)。
A.适当升高温度 B.适当降低温度 C.适当增大压强 D.适当减小压强
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用NH3或尿素[CO(NH2)2]作还原剂，基本流程如图所示：
①SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，1mol O2能氧化NH3的物质的量是_____ 。若用CO(NH2)2作还原剂，还原NO2的化学方程式为___________ 。
②其他条件不变，在相同时间内，NO转化为N2的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N2的转化率迅速上升，原因有___________ 。
(1)实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。
已知：i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：
ii.NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·mol−1iii.1mol NO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15kJ
①反应2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) ΔH<0，吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有A.适当升高温度 B.适当降低温度 C.适当增大压强 D.适当减小压强
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用NH3或尿素[CO(NH2)2]作还原剂，基本流程如图所示：
①SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，1mol O2能氧化NH3的物质的量是②其他条件不变，在相同时间内，NO转化为N2的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N2的转化率迅速上升，原因有
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【推荐1】沉淀溶解平衡
(1)概念
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率_______________ 时，形成_______________ ，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡．
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
(1)概念
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
| 内因 | 难溶电解质 | |
| 外因 | 温度 | 升温，大多数溶解平衡向 |
| 浓度 | 加水稀释，平衡向 | |
| 相同离子 | 加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向 | |
| 反应离子 | 加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向 | |
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【推荐1】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈______ 性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______ 。
(2)步骤③中反应的化学方程式为_____ ，该反应需要在冰浴下进行，原因是______ 。
(3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____ 。
(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈
(2)步骤③中反应的化学方程式为
(3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是
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【推荐2】依据信息书写下列反应的方程式
⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________ 。
⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________ 。
⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________ 。
⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________ 。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________ 。
⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：
⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：
⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：
⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：
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【推荐3】纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
(1)制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：___________ 。
(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：________ ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：
，则该有机物核磁共振氢谱有___ 个峰。
(3)利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I
和I－的混合物作电解质（I2+I－
I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为：_______ 。
(4)在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考查不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。
w ww.. co m
下列说法正确的是__________ 。
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
(1)制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：
(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：
，则该有机物核磁共振氢谱有(3)利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I
和I－的混合物作电解质（I2+I－I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为：(4)在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考查不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。
w ww.. co m下列说法正确的是
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
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