【推荐1】常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量叫键能，用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E/kJ·mol－1	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1	B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g)的过程是吸热过程	D．H2与F2反应每生成2 mol HF时放热25 kJ

【推荐2】N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92kJ/mol。下列说法正确的是

A．①→④所有过程都是吸热过程

B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

【推荐3】如下图所示，△H₁=－393.5 kJ∙mol^－1，△H₂=－395.4 kJ∙mol^－1，下列说法或表示式正确的是

A．金刚石的稳定性强于石墨

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

D．C(s、石墨)= C(s、金刚石)     ΔH= +1.9 kJ∙mol－1

【推荐1】我国学者研究反应C₆H₆(g)+CH₃OH(g)=C₇H₈(g)+H₂O(g)在固体酸催化剂HB表面进行的历程如图所示，其中吸附在HB表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．总反应的ΔH=+61.4kJ·mol-1

B．反应①的ΔH大于反应④的ΔH

C．反应历程中能量变化最大的步骤为反应⑤

D．决速步骤的化学方程式为HB+CH3OH*=CH3B+H2O*

【推荐3】根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是：

A．∆H5+∆H6+∆H7+∆H8<∆H2

B．∆H5<0，∆H6<0，∆H7>0

C．I(g)∆H6的小于Cl(g)的∆H6

D．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7+∆H8

【推荐1】用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
下列说法错误的是

A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同。

B．若用标准状况下还原生成、和，则放出的热量为。

C．由反应①可知：。

D．已知的燃烧热为，由组成的混合物，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热为。

【推荐2】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知：H2(g)+O2(g)= H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1＝－Q1；S(s) + O2(g) =SO2(g) △H2＝－Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2

C．吸热反应一定需要加热才能发生

D．反应物总能量大于生成物总能量是放热反应

【推荐3】已知丙烷与Br₂发生一元取代反应的机理如下(、X*表示自由基)：
I．Br₂(g)→2Br*(g) △H₁
II．CH₃CH₂CH₃(g)+Br*(g)→CH₃CH₂H₂(g)+HBr(g) △H₂
CH₃CH₂CH₃(g)+Br*(g)→+CH₃HCH₃(g)+HBr(g)
III．CH₃CH₂H₂(g)+Br*(g)→CH₃CH₂CH₂Br(g) △H₃
CH₃HCH₃(g)+Br*(g)→CH₃CHBrCH₃(g)
II是决定反应速率的关键步骤，其“能量一反应进程”如图所示。

下列说法错误的是

A．△H1、△H2、均大于0

B．稳定性：CH3HCH3>CH3CH2H2

C．丙烷与Br2发生一元取代反应的产物以CH3CH2CH2Br为主

D．适当升高温度，可以提高产物中CH3CH2CH2Br的比例