利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是
A.C膜可以为质子交换膜 |
B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 |
D.每转移2 mol e-,阳极室溶液质量减少111 g |
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更新时间:2021-11-16 18:45:16
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【推荐1】工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含、、及少量的等)回收金属和的流程如下图,下列说法正确的是
A.“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去 |
B.“浸液2”的主要成分是,氨水溶解氯化银的离子方程式为 |
C.若运用铅蓄电池来电解精炼锡,电极与粗锡相连 |
D.若制得银,至少需要水合肼 |
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【推荐2】根据下列实验操作、现象、结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末,溶液紫色褪去 | 证明Fe3O4中含有二价铁 |
B | 用惰性电极电解饱和食盐水,将湿润的淀粉碘化钾试纸置于阴极处,试纸变蓝 | 阴极产物含氯气 |
C | 向盛有2 mL0.1 mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液,振荡,产生白色沉淀,再滴加4滴等浓度的NaI溶液,产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 利用pH计分别测定饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH,前者大于后者 | 水解程度: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
【推荐1】用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是
A.b为直流电源的正极 |
B.A膜是阳离子交换膜,B膜是阴离子交换膜 |
C.阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
D.若有1 mol离子通过A膜,理论上阳极生成0.5 mol气体 |
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名校
【推荐2】电解法降解含的废水,使转化为,装置如图,说法中正确的是。
A.若线路中转移2NA个电子,产生 |
B.电解时从膜左侧迁移到膜的右侧 |
C.Ag-Pt电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
D.B为直流电源的正极 |
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解题方法
【推荐1】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后,b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不正确的是
A.外电路中,电子由FeS极流向Li极 |
B.当电路中转移1mole-时,b室离子数增加NA个 |
C.离子交换膜m为阳离子交换膜 |
D.若将图中n膜去掉,将b、c两室合并,则电解反应总方程式不会改变 |
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名校
解题方法
【推荐2】用如图所示装置处理含的酸性工业废水,某电极反应为,则下列说法错误的是
A.电源正极为A,电解过程中两电极上都有气体放出 |
B.电解时从质子交换膜左侧向右侧移动 |
C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变 |
D.电解池一侧生成,另一侧溶液质量减少16g |
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名校
解题方法
【推荐1】某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法,以0.005mol·L-1(NH4)2SO4溶液模拟氨氮废水,设计了以下实验。下列说法错误的是
实验步骤 | 实验现象 | |
1.如图装置进行电解 | 一段时间后,检测阳极附近溶液中氨氮浓度并未显著变化 | |
2.在氨氮废水中加入NaCl溶液,进行电解 | 阳极产生使湿润有色布条褪色的气体,一段时间后,氨氮检测浓度明显降低 |
A.实验1由于氨氮浓度未显著变化,装置未发生电解反应 |
B.阴极上产生的气体为H2 |
C.实验2结束后溶液的酸性减弱 |
D.氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了 |
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【推荐2】用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是
A.放电时,正极区pH增大 |
B.放电时的负极反应为:Pb-2e-+2BF=Pb(BF4)2 |
C.充电时,当阳极质量增加23.9g时,电路中转移0.2mol电子 |
D.充电时,Pb电极与电源的正极相连 |
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