已知：硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158。某实验室配制500mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，并测定样品中CuSO4·5H2O的纯度：
(1)使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是___________ 。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________ 。
(2)配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是___________ 。
(3)定容时俯视刻度线，则配制得到的Na2S2O3溶液的浓度将___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是___________ 。
(4)测定样品CuSO4·5H2O的纯度：准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液反应至终点，消耗Na2S2O3溶液19.20mL。过程中发生下列反应：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI;计算CuSO4·5H2O样品的纯度(纯度=
，写出计算过程)___________ 。
(1)使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是
(2)配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是
(3)定容时俯视刻度线，则配制得到的Na2S2O3溶液的浓度将
(4)测定样品CuSO4·5H2O的纯度：准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液反应至终点，消耗Na2S2O3溶液19.20mL。过程中发生下列反应：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI;计算CuSO4·5H2O样品的纯度(纯度=
，写出计算过程)
更新时间：2021-11-17 10:20:17
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________ mol/L（保留1位小数）．
（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________ mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________ mL容量瓶中；
D．_________________________________ ；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）容量瓶使用前需________ ，瓶上标有________ 、________ 、________
（4）进行操作C前还需注意__________________ ，否则会使所配溶液的浓度_______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为
（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入
D．
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）容量瓶使用前需
（4）进行操作C前还需注意
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取
烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_______ 。
(2)取
待测液，用_______ 量取。
(3)用
标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______ ，直到看到_______ 即可判断达到滴定终点。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______ 
结果保留四位有效数字
。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______ (填序号。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
Ⅱ.室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。
(1)H2B的一级电离方程式为_______ 。
(2)滴定终点时，溶液中c(Na+)=_______ 。
(3)B2-的水解常数_______ 。
(1)称取
烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需(2)取
待测液，用(3)用
标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为
结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积 | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
。①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
Ⅱ.室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。
(1)H2B的一级电离方程式为
(2)滴定终点时，溶液中c(Na+)=
(3)B2-的水解常数
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【推荐3】某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、100mL的容量瓶外，还必须有_________ (填仪器名称)。容量瓶使用前必须进行的操作是_________ (填序号)
A.干燥 B.验漏 C.润湿
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________________________________ 。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的______________ 代替(填序号)。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是__________________________ 。
(4)坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________ (列出原始算式，不需化简)
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、100mL的容量瓶外，还必须有
A.干燥 B.验漏 C.润湿
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是
(4)坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是__________________ (填写编号)。
(2)能够用以精确量取液体体积的是__________ (填写编号)。
(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是_____________ (填写编号)。
A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数。
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
C．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中。
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。
G．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度。
(4) 称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时, 将样品放在了天平的右盘, 则所称样品的实际质量为________ g。
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是
(2)能够用以精确量取液体体积的是
(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是
A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数。
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
C．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中。
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。
G．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度。
(4) 称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时, 将样品放在了天平的右盘, 则所称样品的实际质量为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500
1
硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84
的浓硫酸__ 。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______ 。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是________ 。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_________ 。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______ 。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________ 。
④容量瓶中原有少量蒸馏水，________ 。
⑤定容时俯视观察液面，________ 。
(1)现需要配制500
1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，
④容量瓶中原有少量蒸馏水，
⑤定容时俯视观察液面，
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解答题-实验探究题
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【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
(1)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为1.00 mol·L-1的稀盐酸，可供选用的仪器有：胶头滴管，玻璃棒，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________ (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的___________ ；
A．温度 B．浓度 C．容积 D．压强 E．刻度线
②该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制(保留一位小数)。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
a．定容时俯视观察刻度线___________ 。
b．量筒量取浓盐酸后再用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗液移入容量瓶中___________ 。
(1)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．溶液的物质的量浓度 |
| C．溶液中Cl-的数目 | D．溶液的密度 |
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为1.00 mol·L-1的稀盐酸，可供选用的仪器有：胶头滴管，玻璃棒，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
A．温度 B．浓度 C．容积 D．压强 E．刻度线
②该学生需要量取
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
a．定容时俯视观察刻度线
b．量筒量取浓盐酸后再用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗液移入容量瓶中
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
(1)实验中定容要用到________ mL的容量瓶。
(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________ 。
A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切
(4)对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有________ 。
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
(1)实验中定容要用到
(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切
(4)对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
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解答题-工业流程题
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【推荐2】氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
(1)操作Ⅰ的名称是___________ 。
(2)写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式___________ 。
(3)加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2＋＋MnO
＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。为测定某绿矾样品中铁元素含量，进行如下实验
a．称取3.0g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制100 ml 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液时，下图不需要的仪器是___________ (写仪器名称)。除这些仪器外，还需要的仪器名称是___________ ；
②)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________ (填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③计算该样品中铁元素的质量分数___________ 。
(1)操作Ⅰ的名称是
(2)写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式
(3)加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式
(4)有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2＋＋MnO
＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。为测定某绿矾样品中铁元素含量，进行如下实验a．称取3.0g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制100 ml 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液时，下图不需要的仪器是
②)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③计算该样品中铁元素的质量分数
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】实验室需要450mL 0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL 0.5mol·L－1硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制两种溶液所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需使用______________ 。
(2)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为______ g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH固体时砝码生锈，则所称量的质量_________ (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(3)配制500mL 0.5mol·L－1硫酸溶液时需用到质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，其物质的量浓度为：_____________ ；所需浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
(4)配制NaOH溶液时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______ ；
A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀
B．根据计算结果，用托盘天平称量所需NaOH固体；向小烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
C．待溶液冷却后，将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀
E．继续往容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
(5)下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是_____(填标号)。
(1)配制两种溶液所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需使用
(2)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为
(3)配制500mL 0.5mol·L－1硫酸溶液时需用到质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，其物质的量浓度为：
(4)配制NaOH溶液时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)
A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀
B．根据计算结果，用托盘天平称量所需NaOH固体；向小烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
C．待溶液冷却后，将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀
E．继续往容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
(5)下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是_____(填标号)。
| A．稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 |
| B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 |
| C．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| D．转移溶液时未洗涤烧杯 |
您最近一年使用：0次
