【推荐3】把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
   
(1)写出OA段的离子反应方程式________
(2)写出BC段的化学方程式________
(3)合金中镁的质量__________g。
(4)盐酸的物质的量浓度___________mol·L^-1。

【推荐1】钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，(钛铁矿主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe₂O₃杂质。)主要流程如下：

(1)Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式_________________。
(2)加Fe的作用是______________________。
Ⅱ．由金红石(含TiO₂大于96％)为原料生产钛的流程如下：

(3)反应②的方程式是____________，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是________。
Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。
(4)TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为 ___________________。

(5)阳极产生的CO₂经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO₂用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______________。

【推荐2】(1)向NaHSO₄溶液中滴加NaHSO₃溶液的离子反应方程式为：_____，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为：______。
(2)向1L 1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加2.25L 等浓度的Ba(OH)₂溶液，离子反应方程式为：__。
(3)向含FeI₂和FeBr₂各1mol 的混合液中通入氯气2.5 mol，离子反应方程式为：____。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H₂能将NO₃^－还原为N₂。上述反应的离子方程式为___。
(5)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。
(6) Fe的一种含氧酸根FeO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。

【推荐3】Ⅰ.煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O4H^＋＋2Fe^2＋＋4SO ；
②Fe^2＋＋O₂＋H^＋Fe^3＋＋________；
③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO。
已知：FeS₂中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整_______。
(2)反应③的还原剂是__________________。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。
Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO^－、I₂、IO的氧化性由强到弱的顺序是________________。
Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS₂)冶炼铜，副产品中有SO₂，冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是________。

【推荐1】（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO₂气体为止，在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是___。
A.先变大后变小          B.先变小后变大       C.一直变小          D.保持不变
（2）有含0.2molNa₂CO₃和含0.3molHCl的两种溶液中：①将Na₂CO₃溶液逐滴加入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴加入Na₂CO₃溶液中。①②两种操作生成的CO₂之比为___。
（3）已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
①取A与足量的盐酸反应：若固体混合物A的物质的量n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有___种。若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：___、___；___、___。(可以不填满)
②若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体A的总物质的量是___mol。

【推荐2】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(1)A-B段的离子反应方程式为__________________________。
(2)原NaOH溶液的浓度为__________mol/L。
(3)通入CO₂在标准状况下的体积为_______mL。
(4)所得溶液的溶质成分是_______________，其物质的量之比为_________。