【推荐1】Ⅰ.可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。

(1)300℃时，剩余固体中为_______。
(2)图中C点对应固体的成分为_______(填化学式)。
Ⅱ.是常见温室气体，将一定量的气体通入100mL某浓度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

(3)F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______。
Ⅲ.完成问题
(4)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_______。

【推荐3】取一定质量NaHCO₃和Na₂O的固体混合物溶于适量的水，向所得溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)盐酸的物质的量浓度为_____。
(2)固体混合物中NaHCO₃与Na₂O物质的量之比_____。

【推荐1】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平衡反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3 H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1     I
CO₂（g）+ H₂（g） CO（g）+H₂O（g）ΔH₂     II
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1
②H₂O（l） H₂O（g）   ΔH₃=44.0kJ·mol^-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=_____________；反应II的ΔH₂=______________kJ·mol^-1。
（2）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。_________

【推荐2】铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)目前铜可采用如下方法制备：
方法1：火法炼铜：；
方法2：湿法炼铜：。
上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是_______(写出一条原因即可)。上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为_______。
(2)黄铜矿的含铜成分为，常采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为_______。
(3)将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24L(标准状况)气体。若将此混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为_______g。
(4)和的燃烧热分别为、，已知   ；则的_______。
(5)某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

实验序号	装置示意图	实验现象
1		阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
2		阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素

①实验ⅰ中气体减少的原因是_______。
②实验ⅰ中，推测产生，可能发生的反应有、_______。
③随着阴极析出，实验ⅱ中平衡不移动，理由是_______。

【推荐3】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1
C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)；ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1。
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为______________________
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①该反应的平衡常数的表达式为K＝_______________。
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ_____K_Ⅱ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。
③在下图a、b、c三点中，H₂的转化率由高到低的顺序是__________(填字母)。

（3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是______________。
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）在恒温恒容条件下，起始加入的反应物不变，要增大CH₃OH 的产率，可以采取的有效措施是______________

【推荐2】已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（2）在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L^－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。
（3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。
（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

【推荐3】(1)X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成的化合物，X是_______元素(写元素符号)。
(2)₆C元素能够与某非金属元素R形成化合物CR_n，已知CR_n分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74，则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。
(3)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2					(1)		(2)
3	(3)	(4)	(5)	(6)		(7)	(8)	(9)
4	(10)	(11)					(12)

①在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是______________
②在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为___________；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式__________
③元素(8)、(11)和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有___________
④用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程：_________________

【推荐1】锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价。
（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO₂。用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为___________。
（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后，负极上的电极反应是_______。
（3）锡的氯化物有SnCl₂和SnCl₄。SnCl₂是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl₄常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃。
① 若实验室中以SnCl₂固体配制SnCl₂溶液，试简述操作方法________。
②SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。
（4）Sn(OH)₂具有明显的两性，在碱性条件下以Sn(OH)₃的形式存在。写出Sn(OH)₂发生酸式电离的电离方程式____________。
（5）SnS₂是黄色固体，俗称“金粉”，将H₂S通入SnCl₄溶液中可得SnS₂沉淀，写出该反应的离子方程式__________。
（6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：① 取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；② 加入过量的Fe₂(SO₄)₃溶液；③ 用0.10mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④ 根据数据计算出锡粉的纯度。步骤② 中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是_______；用离子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液进行滴定实验的原理__________。

【推荐3】工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。
①氧化的离子方程式为_______。
②一定下，的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。

当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降的原因是_______。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的，废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。

(4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液。
b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液。
(NaNO₂与反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂)
通过计算，该样品中的质量分数是_______。(写出计算过程)