对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )
| A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行 |
| B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 |
| C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行 |
| D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行 |
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更新时间：2016-12-09 03:59:52
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化 |
| B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜 |
| C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 |
| D．加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例 |
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单选题
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．放热反应在常温下不一定能够自发进行 |
| B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动 |
| C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C时碱性比25°C强，说明Na2CO3水解是吸热反应 |
| D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(MnS) |
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)催化反应
，既可以除去天然气中的
，又可以获得
。下列说法正确的是
，转移电子的数目约为
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．合成氨为放热反应，所以在实际生产过程中温度越低越好 |
B．在恒温恒容条件下，发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当反应达到平衡后，若再充入少量O2，再次达到平衡后，SO3的浓度降低 |
| C．在恒温恒压条件下，发生2NO2(g)N2O4(g)。当反应达到平衡后，若再充入少量N2O4，再次达到平衡后，体系颜色不变 |
D．CaCO3(s)+2NH (aq)Ca2+(aq)+2NH3(aq)+CO2(g)+H2O(l)  H=+68.9kJ•mol-1、S=+37.3J/(mol•K)该反应可在沸水中自发进行 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是
| A．该反应在任何条件下都能自发进行 |
| B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 |
| C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 |
| D．2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含键能总和比2mol SO3(g)所含键能小 |
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(椅式)的燃烧热大于
(船式)
单选题
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解题方法
【推荐1】下列反应在任意温度下一定能自发进行的是
A．  |
B． |
C．  |
D． |
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解题方法
【推荐2】自由能的变化综合反映了焓变和熵变对自发过程的影响。下列说法正确的是
| A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程 |
| B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 |
| C．常温常压下，△H＞0且△S＜0的反应一定能自发进行 |
| D．对于同一种物质，气态时熵值最小，固态时熵值最大 |
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单选题
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名校
【推荐3】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是
A．反应 ，达到平衡时增加A的物质的量，平衡不移动，是因为A是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平衡没有影响 |
B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡： ， 的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 |
C． 在常温下能自发进行，则该反应的 |
D．对于反应 ，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为 ，此时若给体系加压则A的体积分数一定会发生改变 |
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