已知热化学方程式: ,向容器中充入4mol和4mol,当放出157.15kJ热量时,的转化率最接近于
A.40% | B.50% | C.80% | D.90% |
更新时间:2021-11-22 07:39:49
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【推荐1】二氟卡宾(︰CF2)作为一种活性中间体,一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注,硫单质与二氟卡宾可以形成S= CF2,反应历程如图所示:
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.S8与︰CF2生成S7和S = CF2反应的=-207.13 kJ·mol-1 |
B.比稳定 |
C.上述反应历程中存在S-S键的断裂和生成 |
D.决定反应速率的基元反应的活化能为41. 65 kJ·mol-1 |
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【推荐2】工业上常利用和合成尿素,该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.为合成尿素反应的中间产物 |
B.利用和合成尿素是放热反应 |
C.反应II在热力学上进行趋势很大 |
D.的焓变 |
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【推荐1】在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是
A.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2 |
B.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2 |
C.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2 |
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2 ΔH2 |
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适中
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【推荐2】已知[、、对应的反应中已省略,且]:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A. | B.的值是的燃烧热 |
C. | D.稳定性:正丁烷>异丁烷 |
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【推荐3】燃烧热是指在25℃,101kPa,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1
则下列说法正确的是
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1 |
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 |
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐1】将和充入2L的密闭容器中发生如下反应:,2min达到平衡时生成,测得Q的浓度为,下列叙述正确的是
A.a的值为1 | B.平衡时X的浓度为 |
C.Y的转化率为30% | D. |
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【推荐2】在体积恒定的密闭容器中,一定量的与1.0mol在催化剂作用下加热到600℃发生反应:,该反应为放热反应。当气体的物质的量减少0.3mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的。下列有关叙述正确的是
A.当的生成速率与的消耗速率相等时反应达到平衡 |
B.降低温度,正反应速率减小,而逆反应速率增大 |
C.达到平衡时,的转化率是75% |
D.将平衡混合气体缓慢通入过量溶液中,得到沉淀的质量最大值为139.8g |
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解题方法
【推荐3】如图,容器甲内充入0.1mol NO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由B向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的9/10,随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是
A.活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24L(标准状况) |
B.NO2转化为N2O4的转化率为20% |
C.容器甲中NO已反应完 |
D.活塞移至C处后,继续通入a molCO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01 |
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