【推荐1】溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c()=______。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L^﹣1、0.25mol∙L^﹣1、0.4mol∙L^﹣1，则c()=______．
(3)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。
(4)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______mol/L。

【推荐2】分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①、②溶液、③、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有_______，属于氧化物的有_______。
(2)能导电的物质有_______，属于电解质的有_______。
(3)实验室中制取少量胶体的化学方程式为_______。
(4)已知与反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，标准状况下，11.2L的Cl₂含有原子数为_______。
(5)已知实验需要硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______的硫酸。

【推荐3】化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)青蒿素C₁₅H₂₂O₅的摩尔质量为____。
(2)在标准状况下，22.4L由O₂和N₂组成的混合气体中，含有的分子总数约为____。
(3)在标准状况下，含有3.01×10²³个氦原子的氦气的体积约为____。
(4)某消毒小组人员用17mol·L^-1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为____mL；所配溶液中的H⁺的物质的量浓度为____。
(5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0℃时向I中充入8gSO₂，II中充入8gO₂，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为____。

【推荐1】有以下11种物质，请回答下列问题：①石墨   ②氧化钠   ③酒精   ④氨水   ⑤二氧化碳   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液       ⑧醋酸       ⑨盐酸       ⑩硫酸铝     ⑪稀硫酸。
(1)属于电解质的是____________________；属于非电解质的是___________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。
(3)写出物质⑤和少量⑦反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)写出物质⑥和⑧在水中发生反应的离子方程式：______________________________。

【推荐2】Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③食盐水，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂固体，⑥熔融碳酸钠，⑦稀盐酸，⑧NaHCO₃固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇，⑪纯醋酸，⑫石墨棒
(1)其中属电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________
(2)①写出⑧在水溶液的电离方程式⑧___________；
②写出下列物质反应的离子方程式
⑨和⑦___________
④和⑤___________
Ⅱ．某溶液中可能含有中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
②过滤，向操作①所得滤液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(3)溶液中一定不存在的离子是___________；
(4)写出①中所发生反应的离子方程式：___________
(5)若同时存在、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为___________。

【推荐3】现有下列10种物质：①Cu ②CO₂ ③CaCO₃ ④MgCl₂溶液 ⑤乙醇 ⑥固体 ⑦Na₂O ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO₄ ⑩液态HCl。
(1)上述10种物质中能导电的有___________，非电解质有___________(填序号)。
(2)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。
(3)写出⑨的电离方程式：___________。
(4)写出稀盐酸与CaCO₃反应的离子方程式：___________。
(5)写出MgCl₂溶液与氨水的离子方程式：___________。
(6)向NaHSO₄溶液中逐滴加入溶液至完全沉淀，请写出发生反应的离子方程式：___________。

【推荐1】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。
(1)下图所示的物质分类方法名称是___________。

(2)根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO₂、SO₃；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na₂O、CuO。下列有关说法正确的是___________。(填序号)
A．在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物
B．SO₂既是非金属氧化物，又是酸性氧化物
C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
(3)砷有多种化合物，其中As₂O₅溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H₃AsO₄)。某工业废渣中含有As₂O₅、Fe₂O₃和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是___________，写出反应的化学方程式___________。
(4)As₂O₃俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①___________；②2AsH₃=2As＋3H₂

【推荐3】高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K₂FeO₄）在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH,使高铁酸钾析出。
（1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①生成物Na₂FeO₄中铁元素的化合价为________
②该反应中的还原剂是________,每生成1mol Na₂FeO₄转移_______mol电子。
（2）方法二:
反应:Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-——FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）
①配平离子反应方程式:_____Fe(OH)₃+______ClO^-+_____OH^-=_____FeO₄^2-+______Cl^-+________H₂O
②若反应过程中转移了3mol电子,则还原产物的物质的量为_______mol
（3）向Na₂FeO₄溶液中加入适量饱和的KOH溶液,有K₂FeO₄析出,请写出该反应的化学方程式________

【推荐1】室温下，某水溶液中存在的离子有Na^＋、A^－、H^＋、OH^－。根据题意，回答下列问题：
(1)若 HA为强酸，由0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
(2)若溶液pH>7，则c(Na^＋)____c(A^－)，理由是____。
(3)若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法中正确的是________(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10-7 mol·L-1

B．若V1＝V2反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

【推荐2】已知t℃时， 0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=10⁹请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积K_w=_______，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH^-)=_______。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。

A．水的电离程度	B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积	D．溶液中c(OH- )的值

(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

设盐酸中加入Zn的质量为m₁，HA溶液中加入Zn的质量为m₂，则m₁_______m₂(填“>”“<”或“=”)。
(4)室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_______后者(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
①氨气； ②氨水； ③盐酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化钠溶液。