A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_______ 、B_______ 、C_______ 、D_______ 、E_______ 。
(2)按要求完成方程式:
①E加热生成D和F的化学方程式:_______ ;
②C溶液和CO2反应生成D的离子反应方程式:_______ 。
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)按要求完成方程式:
①E加热生成D和F的化学方程式:
②C溶液和CO2反应生成D的离子反应方程式:
更新时间:2021-11-03 20:41:04
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【推荐1】某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备,同时进行与氯气有关的某些实验,按要求回答问题。
(1)是浓盐酸,是二氧化锰,将滴入中时发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制,结果制得的体积比理论上应制得的体积小,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因:_______ 。
(3)在实验室中,乙同学欲用如图2的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_______ ,②_______ (填试剂名称)。
(4)氯气通入饱和碳酸钠溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______ 。(填“盐酸”或“次氯酸”)
(5)将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞氢氧化钠溶液中,红色褪去,其原因可能是:①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和,溶液不再显碱性;②_______ 。取褪色后的溶液,加入_______ ,若溶液不能恢复红色,说明原因是_______ (填“①”或“②”)。
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【推荐2】下列图示中,为一种金属单质,、、、是含有元素的常见化合物,为淡黄色固体。
回答下列问题:
(1)写出化学式:_______ ,_______ 。
(2)写出基本反应类型:反应①_______ ,反应②_______ 。
(3)反应③的离子方程式_______ 。
(4)向溶液中通入,反应的离子方程式为:_______ 。
(5)小苏打是图中的_______ (填字母),小苏打做发酵粉的原理,用化学方程式表示:_______ 。
回答下列问题:
(1)写出化学式:
(2)写出基本反应类型:反应①
(3)反应③的离子方程式
(4)向溶液中通入,反应的离子方程式为:
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已知几种金属离子沉淀的pH如表所示:
请回答下列问题:
(1)“酸浸”需要适当加热,但温度不宜过高,其原因是___________ 。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是___________ (写出化学式)。
(2)写用FeS还原Fe3+的离子方程式___________ 。
(3)试剂R宜选择___________ (填字母)。
A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2+的操作是___________ 。
(5)常温下,Ksp(FePO4)=1.3×10-22,“沉铁”中为了使c(Fe3+)≤1×10-5mol∙L-1,c()最小为___________ mol∙L-1。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式:___________ 。
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示:
金属氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 4.1 | 9.7 | 5.2 |
(1)“酸浸”需要适当加热,但温度不宜过高,其原因是
(2)写用FeS还原Fe3+的离子方程式
(3)试剂R宜选择
A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠
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(5)常温下,Ksp(FePO4)=1.3×10-22,“沉铁”中为了使c(Fe3+)≤1×10-5mol∙L-1,c()最小为
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【推荐1】A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:A_______ ,E_______ 。
(2)写出反应②的化学方程式:_______ 。
(3)写出反应③的化学方程式:_______ 。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:A
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【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出,金属铝可跟氢氧化钠溶液反应,反应原理如下:2Al+2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑。)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)实验室制备纯净的气体乙,检验气体已收集满的化学方法及现象为_______ 。
(2)利用气体乙制备漂白粉的化学方程式为:_______ 。
(3)写出下列反应的离子方程式:反应①_______ ;反应⑤_______ 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)实验室制备纯净的气体乙,检验气体已收集满的化学方法及现象为
(2)利用气体乙制备漂白粉的化学方程式为:
(3)写出下列反应的离子方程式:反应①
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【推荐3】已知A、B、C、D、E、F六种常见物质存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若均为氧化物:
①若为单质,向溶液中滴加溶液,溶液显红色,为___________ (填化学式);写出的离子方程式:___________ 。
②若是含钠正盐,其水溶液呈碱性,是一种温室气体,写出的一条用途:___________ ;的水溶液呈碱性的原因为___________ (用离子方程式表示)。
(2)若为固体氧化物,为气体单质,进行焰色试验时,火焰呈黄色,写出化合物的电子式:___________ ;每生成,转移的电子的物质的量为___________ 。
(3)若为,写出与反应的化学方程式:___________ 。
(1)若均为氧化物:
①若为单质,向溶液中滴加溶液,溶液显红色,为
②若是含钠正盐,其水溶液呈碱性,是一种温室气体,写出的一条用途:
(2)若为固体氧化物,为气体单质,进行焰色试验时,火焰呈黄色,写出化合物的电子式:
(3)若为,写出与反应的化学方程式:
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【推荐1】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为化合物,且焰色试验为黄色,回答下列问题:
①A与H2O反应的离子方程式为_______ 。
②若X为一种会造成温室效应的气体,则:
I.D的俗名为_______ 。
II.C与过量X转化为E的总反应的离子方程式为_______ 。
Ⅲ.欲除去D溶液中混有的少量E,可选择的试剂为_______ 。
(2)若A为氯气,则:
①若B的溶液有漂白性,则B的结构式为_______ 。
②在实验室中,通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,写出该反应的化学方程式:_______ ,此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
③常温下,氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液,NaClO是“84”消毒液的有效成分,“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
I.用离子方程式表示“84”消毒液的制备:_______ 。
II.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO的离子个数比为1:3,请配平该反应的离子方程式:_______
_______Cl2+_______OH-=_______Cl-+1ClO-+3ClO+_______H2O
(1)若A为化合物,且焰色试验为黄色,回答下列问题:
①A与H2O反应的离子方程式为
②若X为一种会造成温室效应的气体,则:
I.D的俗名为
II.C与过量X转化为E的总反应的离子方程式为
Ⅲ.欲除去D溶液中混有的少量E,可选择的试剂为
(2)若A为氯气,则:
①若B的溶液有漂白性,则B的结构式为
②在实验室中,通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,写出该反应的化学方程式:
③常温下,氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液,NaClO是“84”消毒液的有效成分,“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
I.用离子方程式表示“84”消毒液的制备:
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_______Cl2+_______OH-=_______Cl-+1ClO-+3ClO+_______H2O
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解题方法
【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科,实验贯穿化学研究和学习的始末。
(1)实验室中要测定部分变质的过氧化钠样品的纯度,可用如图装置实现。
①分液漏斗中的物质是___ ,锥形瓶中发生反应的化学方程式为___ 。
②如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的___ (填“①”或“②”),不选用另一装置的原因是___ 。
③若取用样品的质量为2.5g,收集到气体的体积为280mL(标准状况下),计算样品中Na2O2的质量分数为___ 。
(2)已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气,反应方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:
①漂白粉生效的原理方程式是___ 。
②请用字母填写装置的连接顺序:a接d、e接b、c接______、______接_____、_____接f。____ 。
③洗气瓶中所装液体是___ 。
④装置中残余的氯气,可用NaOH溶液吸收,其方程式为___ 。
(3)某同学参阅某品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL3mol/LNaClO的消毒液。
①为完成实验,除了以上所示仪器,还需用到的玻璃仪器有___ 、胶头滴管、量筒。
②容量瓶洗净后,瓶中残余有部分蒸馏水,对配制溶液浓度的影响是___ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③需要称量的NaClO固体质量为___ g。
(1)实验室中要测定部分变质的过氧化钠样品的纯度,可用如图装置实现。
①分液漏斗中的物质是
②如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的
③若取用样品的质量为2.5g,收集到气体的体积为280mL(标准状况下),计算样品中Na2O2的质量分数为
(2)已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气,反应方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:
①漂白粉生效的原理方程式是
②请用字母填写装置的连接顺序:a接d、e接b、c接______、______接_____、_____接f。
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【推荐1】现有A、B、C、D四种化合物,透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色,A、B、C和盐酸反应后,均可得到D;将固体C加热可制得A;若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C;B与C的溶液混合可制得A。
(1)推断A是_____________ (填化学式,下同),B是____________ ,C是_________ ,D是_______ 。
(2)写出B+C→A的化学方程式:___________ 。
(1)推断A是
(2)写出B+C→A的化学方程式:
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【推荐2】A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物,它们之间有下列转化关系:
已知A溶液显碱性,焰色反应为黄色,且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素,且B为白色沉淀物,则A的化学式为____ ,D的化学式为_____ ;A、C反应生成B的离子方程式为___________ 。
(2)若C是一种无色无味的气体,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________ ,C与E反应生成B的化学方程式为________ 。
已知A溶液显碱性,焰色反应为黄色,且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素,且B为白色沉淀物,则A的化学式为
(2)若C是一种无色无味的气体,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
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【推荐3】A、B、C、D、E五种物质是含X元素的单质及其化合物,已知X元素的焰色反应颜色为黄色,其中B是一种淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:
(1)推断各符号所代表的物质的化学式:A___________ ,B___________ ,C___________ ,D___________ ,E___________ 。
(2)分别写出反应①、④的化学方程式:①___________ ;④___________
(3)写出反应②⑥的离子方程式②___________ ;⑥___________
(1)推断各符号所代表的物质的化学式:A
(2)分别写出反应①、④的化学方程式:①
(3)写出反应②⑥的离子方程式②
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