在一定温度下,向AgCl的悬浊液中滴入下列溶液(滴入溶液的体积忽略不计),根据变化的情况填写下表(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验操作 | c(Ag+) | c(Cl-) | m(AgCl) |
滴入稀盐酸 | |||
滴入AgNO3 | |||
滴入Na2S |
更新时间:2021-12-02 08:43:00
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【推荐1】在一定温度下,Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为__________________ ,该平衡的Ksp可表示为____________________________ 。
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【推荐2】(1)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是(填化学式)____________ 向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红,原因是(用离子方程式表示)_______________ 。
(2)牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_____________________________________________ 。
(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为_________________________________________________________
(2)牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)
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【推荐3】(1)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸,由图可确定酸性最强的是____ (填“①”、“②“或“③”)。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是 _____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/24/5ec23a03-5ad5-499b-8ad4-fd8b1269c11f.png?resizew=320)
(2)25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向1L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入1L 0.2mol·L-1的硝酸银溶液,充分反应后溶液中c(Cl-)=________ (不考虑混合后溶液体积的变化)。
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(2)25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向1L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入1L 0.2mol·L-1的硝酸银溶液,充分反应后溶液中c(Cl-)=
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解题方法
【推荐1】已知常温下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)_______ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)_______ ;
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)_______ ;
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中错误的是_______ ;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中错误的是
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
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解题方法
【推荐2】AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol•L﹣1氯化镁溶液;④100mL 0.1mol•L﹣1氯化钠溶液。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________ (填写序号)。
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【推荐1】现向含AgBr的饱和溶液中:
(1)加入固体AgNO3,则c(Ag+)________ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
(2)加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)________ ;
(3)加入AgCl固体,则c(Br-)________ ,c(Ag+)________ ;
(4)加入Na2S固体,则c(Br-)________ ,c(Ag+)________ 。
(1)加入固体AgNO3,则c(Ag+)
(2)加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)
(3)加入AgCl固体,则c(Br-)
(4)加入Na2S固体,则c(Br-)
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【推荐2】难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
已知沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Q:离子积对于AmBn(s)=mAn+(aq)+nBm-(aq)任意时刻Q=cm(An+)·cn(Bm-)。
(1)Q>Ksp,溶液过饱和,有_______ 析出,直至溶液_______ ,达到新的平衡。
(2)Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于_______ 。
(3)Q<Ksp,溶液未饱和,无_______ 析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质_______ 直至溶液_______ 。
已知沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)
条件改变 | 移动方向 | c(Mg2+) | c(OH-) |
加少量水 | |||
升温 | |||
加MgCl2(s) | |||
加盐酸 | |||
加NaOH(s) |
(1)Q>Ksp,溶液过饱和,有
(2)Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于
(3)Q<Ksp,溶液未饱和,无
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名校
【推荐3】Ⅰ、已知常温下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)_______ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)_______ ;
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)_______ ;
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中错误的是_______ ;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入甲烷,电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为_______ 。
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中错误的是
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入甲烷,电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为
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