【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：A____，B____，D____。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____(填序号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：_____。E→D反应的化学方程式：____。
(4)以下鉴别D和E固体的方法正确的是：____。
①观察外观
②将固体配制成溶液，分别滴入澄清石灰水
③将固体配制成溶液，分别加入酚酞溶液
④将固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水

【推荐2】室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的．请据图回答：

（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C_____。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________________________
反应②________________________
反应③________________________
（3）实验室中保存少量单质A的方法是______；回答A的一种用途______________；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是______。

【推荐3】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。
   
(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______。
(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	除去CO2中混有的HCl
C	Na2O2	_______
D	NaOH溶液	_______

(3)写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：______。
(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是___。

【推荐1】过氧化钠是一种常见的氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和供氧剂。现有一定量含有杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度。(可供选用的试剂只有块状固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)过氧化钠为___________色的固体。
(2)写出和反应的化学方程式：___________。
(3)装置A中液体试剂选用___________，装置D中碱石灰的作用是___________。

【推荐2】某班级化学兴趣小组做如图实验，请回答相关问题：

(1)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是___、___。
(2)某同学想用钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂(不考虑空气中N₂)，可利用的装置如图：

回答下列问题：
①装置IV中盛放的药品是___，若没有该装置可能导致生成的Na₂O₂中含有___，其反应方程式为____。
②若规定气体的气流方向从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入____，_____接_____，___接_____，____接____。(按字母)___
③装置的Ⅱ作用是___。

【推荐3】某同学研究反应的制氧反应机理并测定试样的纯度，实验装置如下图。

(1)A装置为的发生装置，装置B和装置D的作用分别是_______、_______。
(2)C装置发生的反应的化学方程式为_______、_______。
(3)若开始测得样品质量为，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积(标准状况)，则该试样的纯度为_______。

【推荐1】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。
A.试管　B.瓷坩埚　C.坩埚钳　D.铁三脚架　E.泥三角  F.酒精灯　G.烧杯　H.量筒
(2)第2步：I^－溶液的获取。主要操作为______________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。
A.浓硫酸　　　　 B.新制氯水            C.KMnO₄溶液    D.H₂O₂
(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。

【推荐2】某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，仪器e的名称为________；
(2)B装置的作用为________，D装置的作用为________；
(3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________
(4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）；
(5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。

【推荐3】某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2～3 min，冷却，过滤，获得含I^-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I₂。

（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是__________。
（2）试剂b应选择______（填序号）。
A. CCl₄       B. 苯       C. 酒精       D. 醋酸
（3）操作1的名称是_______。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要__________。
（4）反应2为：3I₂+6NaOH＝5NaI+NaIO₃+3H₂O，单线桥标出此反应电子转移______。此反应氧化剂是__________，氧化产物是__________。
（5）反应3的离子方程式是__________。

【推荐1】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO₂能与NaOH溶液反应)：

（1）设计装置A的目的是_____________________________________，为达此目的应进行的操作______________________________________________________。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________________________________________________；B中反应的离子方程式是_____________________________________________________。
（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是____________。
（4）D装置的作用是_______________________________________________________。

【推荐2】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有___________，目的是____________________．
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式___________________．
(3)指出装置E的错误：______________．
(4)取agC₃H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加_________(填大于、等于或者小于)ag。

【推荐3】Ⅰ.为了定性探究化学反应的热效应，某兴趣小组设计了如图甲所示实验装置。回答下列问题：

(1)在试管里装入固体生石灰，烧杯里装有饱和澄清石灰水，将试管放入饱和澄清石灰水中并向试管中滴加适量水，烧杯中观察到的现象是_______，理由是_______，试管里生石灰与水反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.为了定量测定醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的中和热，设计了如图乙所示的简易量热计实验装置。将40 mL 0.500 mol·L⁻¹醋酸溶液与40 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液混合，为了使测定结果准确进行了四组实验，其数据如下表所示。回答下列相关问题：

实验次数 温度	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2 - t1)/℃
	醋酸溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.1	b
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	26.5	26.5	26.5	29.7
4	26.4	26.2	26.3	29.1

(2)装置中仪器a的名称是_______，表格中b =_______℃。
(3)实验中NaOH溶液过量的目的是_______。
(4)近似认为0.550 mol·L⁻¹ NaOH溶液和0.50 mol·L⁻¹醋酸溶液的密度均为1 g·cm⁻³，中和后生成溶液的比热容为c = 4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH =_______(保留一位小数)。
(5)忽略实验过程中热量损失，CH₃COOH与NaOH中和反应的ΔH₁和HCl与NaOH中和反应的ΔH₂相比不一样大的原因是_______。