【推荐1】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)Li与H^-具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是_______。
(2)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Borm-Haber循环计算得到。

Li₂O晶格能为_______kJ·mol⁻¹。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①		②
第三周期	③	④	⑤				⑥	⑦
第四周期	⑧						⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________(填元素符号)。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。
(3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
(4)元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离子方程式为__________________。     
(5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)。

【推荐3】下表列出了九种元素在周期表中的位置，根据要求回答下列问题：

(1)f的名称是_______，d的元素符号是_______；
(2)a在周期表中的位置是_______；
(3)h的原子结构示意图是_______；
(4)e、g、i按原子半径由大到小的顺序排列为_______(填元素符号)；
(5)c与h相比非金属性较强的是_______(填元素符号)，h的氢化物与i的氢化物相比，稳定性较弱的是_______(填化学式)；
(6)e的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物，在水溶液中反应的离子方程式为_______；
(7)g的单质与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为_______；
(8)i的氢化物的电子式为_______。

【推荐1】在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现某些元素的性质和它在周期表中右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答下列问题：
(1)锂在空气中燃烧，除生成__外，也生成微量的__。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__。
(3)若已知反应Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑，则Al₄C₃与足量强碱溶液反应的离子方程式为__。
(4)科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是__。用电子式表示BeCl₂的形成过程：__。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

a	b	c
d	e	f

六种元素中，若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。
①a一定是金属元素     ②d一定是金属元素     ③f一定是非金属元素

【推荐1】二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态中的核外电子有_______个空间运动状态。
(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①由和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______，中各元素的电负性大小顺序为_______。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。

元素	M
电离能(kJ/mol)	738
	1451
	7733
	10540
	13630

【推荐3】的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于与反应制的研究。
(1)分子中碳原子的杂化轨道类型为________；干冰是很好的致冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是________。
(2)所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
(3)被氧化为，继续被氧化可生成。分子的空间结构为________，分子内键与键个数之比为________。
(4)沸点远远高于乙烷，原因是________。