【推荐1】一氯胺(NH₂Cl)是重要的水消毒剂，某兴趣小组实验室模拟制备一氯胺并测定其含量实验如下：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置图所示)

连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开K₁关闭K₂，将装置I产生的气体通入装置II中制备NaClO溶液。
实验二：制备NH₂Cl一段时间后，关闭K₁打开K₂，将装置III产生的气体也通入装置II中制备得到一氯胺(NH₂Cl)。
实验三：测定一氯胺(NH₂Cl)含量用移液管移取20.00mL实验后装置II中溶液，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定。
请回答：
(1)实验一中用冰水浴控制温度的主要目的___。
(2)请写出实验二制备NH₂Cl的化学方程式___。
(3)关于一氯胺(NH₂Cl)制备过程中下列说法正确的是___。

A．实验一装置I中KMnO4可用MnO2代替

B．装置II中尾气处理管可以起防倒吸作用

C．实验二需控制NH3的用量，防止生成多氯胺等杂质

D．已知：NH2Cl在中性环境中易发生水解，其化学方程式为：NH2Cl+H2O=HCl+NH2OH

(4)在实验三滴定过程中使用到碱式滴定管(部分如图所示)，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3～5mL→____→____→____→____→____→滴定___。

a.加液至“0”刻度以上2～3cm
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm
e.右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞
f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球a处，放液
g.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球b处，放液
h.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球c处，放液
达到终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液如表：

实验	消耗Na2S2O3溶液体积(mL)
第一次	4.98
第二次	4.73
第三次	5.02

已知：NH₂Cl+I^-+H₂O→NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I，II₂+I^-，I₂+S₂O→I^-+S₄O(未配平)。
(5)判定达到滴定终点的现象是___。
(6)该溶液中一氯胺的物质的量浓度为___。

【推荐3】以软锰矿(主要成分为)为原料可生产高锰酸钾，为测定制得的高锰酸钾样品的纯度，进行如下实验：称取样品，加水溶解后定容于容量瓶中，摇匀。取物质的量浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用上述配制的溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。已知：。回答下列问题：
(1)为准确量取的标准溶液，最好选用的仪器为_______(填标号)。
             
(2)已知的结构式如图所示：。
①0.1mol分子中含有的σ键的数目为_______。
②分子中有_______种非极性键。
③有机物大多难溶于水，而可与水互溶的原因为_______
(3)基态M原子有5个未成对电子，则在前四周期中，基态原子未成对电子数最多的元素是_______(元素填符号)，基态原子有3个未成对电子的元素有_______种。
(4)该样品纯度的计算式为_______(用含a、c、、、的代数式表示)。

【推荐1】苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可以通过苯甲醛来制备，反应原理如下图。

已知：①反应物、产物及溶剂的主要性质见下表

物质	相对分子质量	熔点	沸点	溶解性	其他性质
苯甲醛	106	-26℃	179℃	微溶于水,易溶于有机溶剂。	和NaHSO3反应产物溶于水。
苯甲醇	108	-15℃	206℃	微溶于水,易溶于有机溶剂。	加热时易分子间脱水成醚。
苯甲酸	122	122℃	249℃	在水中溶解度0.21g( 17.5℃)、2.7g(80℃),溶于有机溶剂。	Ka=6.5×10-5
乙酸乙酯	88	-84℃	77℃	微溶于水,易溶于有机溶剂。	略

②RCHO (不溶于醚，可溶于水)
实验流程如下图：

回答下面问题：
(1)苯甲醛和NaOH在__________ (仪器)中研磨；
(2)调pH=8的目的是__________；
(3)乙酸乙酯萃取后，取A层液体进行洗涤、干燥、蒸馏，可得粗苯甲醇；用饱和NaHSO₃溶液洗涤有机相的目的是__________，反应的化学方程式为__________；
(4)蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是__________；
(5)用浓盐酸调pH=2的目的是__________；
(6)分离苯甲酸时，抽滤的优点是__________，洗涤用的试剂是__________。