【推荐1】(1)某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为______。
(2)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是______。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D.达到滴定终点时，仰视读数并记录
(3)准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用______。(填仪器名称)

【推荐2】某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验：

容量：500mL分析纯

品名：浓盐酸

化学式：HCl

外观合格符合GB622-89

相对分子质量：36.5

质量分数：0.365

密度：1.18 g·cm-3

试剂生产许可证编号：XXX

上海XX化学试剂厂

请回答：
(1)仪器X的名称是：___________，向其中加入标签所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___________mol/L。
(2)装置E的作用是___________。
(3)请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。
(4)装置C中潮湿Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应方程式：___________。
(5)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

分别描述B、C装置中的现象：B___________，C___________；从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________。

【推荐3】无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178 ℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。实验室可用反应2Al＋6HCl(g) 2AlCl₃＋3H₂制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：

注意，盐酸极易挥发，装置A内利用此特点制备HCl气体： H₂SO₄(浓)+2NaClNa₂SO₄+2HCl↑
(1)仪器a的名称____________，反应后a中溶液的焰色反应颜色是________
(2)以下三步操作的先后顺序为________(填序号)。
①点燃A处酒精灯　   ②点燃C处酒精灯　   ③滴加A处浓硫酸
(3)E干燥管内碱石灰的作用是____________。
(4)若将2.67 gAlCl₃溶解并配置成800 mL溶液，则溶液中c(Cl^-)=___mol·L^-1

【推荐1】某同学欲配制配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，并进行有关实验：
(1)需称取NaOH 固体___________g，称量该固体时，应先在天平左盘放___________称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。
(2)将NaOH加入烧杯中，并加入适量水。为了加快溶解，可___________
(3)所需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，胶头滴管外还需___________
(4)在容量瓶上无需标记的是：___________
A、标线            B、温度            C、浓度            D、容量
(5)将烧杯中的溶液转移至500ml容量瓶中，为了防止溶液溅出，应___________
(6)下列操作引起所配溶液浓度偏高的是： ___________
A、定容时俯视刻度线
B、容量瓶未干燥
C、颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
D、NaOH溶液到容量瓶时洒落少许

【推荐2】化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84 g·cm^-3)配制1 mol·L^-1稀H₂SO₄ 100 mL，请回答下列问题。
(1)实验中应选用的仪器_______(填字母)。
A．100 mL量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．50 mL容量瓶　　E．10 mL量筒　　F．50 mL烧杯　　G．100 mL容量瓶　　H．胶头滴管
(2)实验操作
①用100 mL量筒量取98%的浓H₂SO₄_______mL；
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H₂SO₄溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④在小烧杯内稀释浓H₂SO₄，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处；
⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
(3)实验分析
a．正确的操作顺序是_______(填序号)。
b．此实验中玻璃棒的作用是_______。
c．实验操作中有两处错误，这两处错误是：
Ⅰ．_______。
Ⅱ．_______。

【推荐3】现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL，右图是某同学转移溶液的示意图。
(1)图中的错误是__________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，还需要的仪器有：_____________.
(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_______________.
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________________.

A．用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1~2cm 处
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
若没有洗涤烧杯   _________________ 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________ 若定容时俯视刻度线   ________________________ .

【推荐1】用质量分数为36.5%盐酸(密度为)配制的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶。
(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为_______。
(3)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。
A.5mLB.10mL C.25mL D.50mL
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)。
(5)在上述配制过程中，定容时俯视刻度线，其配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】实验室配制480mL0.100 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为 _______。
(2)操作中所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______(填仪器名称)。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______；_______。
(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A.用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B.用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
(4)在配制过程中，如果其他操作都正确，下列会引起浓度偏高的是 _______ (填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

【推荐3】如图为某学校实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：



(1)该浓硫酸的物质的量浓度为____________。
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 0.500 molL^-1稀硫酸。
①配制稀硫酸时，选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
②该学生需要用量筒量取__________mL，上述浓硫酸进行配制。
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面：__________。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：__________。.
(4)该同学将所配制的0.500 molL^-1的硫酸溶液逐滴滴加到0. 500 molL^-1 Ba(OH)₂溶液中，产生沉淀的质量与加入硫酸体积关系如图所示：

①该反应的离子方程式为_______________。
②充分反应后生成沉淀质量为4. 66 g，则消耗Ba(OH)₂溶液的体积为________mL。

【推荐1】二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有和两种主要成分。某同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的溶液，步骤如下：
①用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、___________、___________、___________；
(2)配制溶液过程中需称量固体的质量为___________；
(3)配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________；
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.10mol/L的溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：
③加入稀硫酸调节溶液，发生反应：
④再逐滴加入0.10mol/L的溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗溶液20mL。回答下列问题：
(4)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：__________

(5)该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为___________。(请写出计算过程)

【推荐2】实验室需配制240 mL0.1 mol/L的溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制240 mL0.1 mol/L的溶液。

用天平实际应称质量/g	应选用容量瓶的规格/mL
___________	___________

(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
容量瓶中有少量蒸馏水：___________；
定容时俯视刻度线：___________。
(4)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线：___________。