【推荐1】铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(2)第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾FeSO₄·7H₂O处理，写出并配平反应的离子方程式：___________。
(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)₃外，还有___________、___________(写化学式)。已知Cr(OH)₃性质类似Al(OH)₃，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)₃的离子方程式：___________。
(4)回收所得的Cr(OH)₃，经③④⑤步处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：
①+6I^-+14H⁺ =3I₂+2Cr³⁺+7H₂O
②2S₂O+I₂ =+2I^-
准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。

【推荐2】在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①~⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“-”表示无现象)：

(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：③______，④________，⑤_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：①+②___________。

【推荐3】化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)。将4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；所得单质X与水反应又得到2.24L气体Y和强碱溶液Z(气体体积均已折算为标准状况)。回答下列问题：
(1)气体Y的分子式为_______。
(2)单质X与水反应的离子方程式_______。
(3)化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式_______。
(4)化合物A化学活性很高，在潮湿空气中能自燃。若着火，_______(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火；若不能，写出原因_______(用化学方程式表示)。

【推荐1】工业上用铝土矿(主要成分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)写出步骤①中所发生反应的化学方程式____
(2)沉淀1是_________（写化学式）；沉淀2是________（写化学式）。
(3)写出步骤②中所发生反应的离子方程式__________
(4)用氧化铝冶炼铝的化学方程式是______
(5)请设计另一个实验方案提取氧化铝________

【推荐2】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO₃和SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、Cr₂O₃）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)₂、Cr(OH)₃均难溶于水，Cr(OH)₃是两性氢氧化物；
Ⅱ. Fe(OH)₃不溶于NH₄Cl—氨水的混合液，Ni(OH)₂溶于NH₄Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。
（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为_______（只写1种即可），NH₄Cl的电子式为_______。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为________。
（4）“氨解”的目的为_____________________。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni²⁺沉淀完全，则需维持c(OH^-)不低于__________。(已知Ni(OH)₂的K_sp=2×10^-15， ≈1.4）。
（7）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO₄·7H₂O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____________。

【推荐3】某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

(1)滤渣①的化学式为___________，是___________(填“强”“弱”或“非”)电解质。
(2)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作___________(填“阳”或“阴”)极。
(3)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有___________。过氧化钠的电子式为___________。
(4)滤液④的溶质是___________。B电解方程式为___________。
(5)写出滤渣③生成A的化学方程式：___________。

【推荐2】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。

回答下列问题
（1）完成下列反应：_____MoS₂+ _____O₂_____SO₂+ _____MoO₃
在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH₄)₂MoO₄溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO₃______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH₄)₂SO₄稀溶液。若(NH₄)₂SO₄稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na₂MoO₄·2H₂O的操作为_____________。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100
析出物质	Na2MoO4·10H2O				Na2MoO4·2H2O
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。
（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。
A. NaNO₂                 B.通入适量N₂            C.油脂               D.盐酸