已知：
；
则反应
的
为：
； 则反应
的为：A． |
B． |
C． |
D． |
11-12高二上·辽宁锦州·期末 查看更多[13]
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更新时间：2021-12-02 07:57:29
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
| A．反应①②均为放热反应 |
| B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同 |
| C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574 |
| D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
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【推荐2】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+
O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol
下列说法不正确的是
已知在25℃时：①C(s)+
O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol②H2(g)+
O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol
下列说法不正确的是
| A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41kJ/mol |
| B．增大压强，反应①的平衡常数K减小 |
| C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2 |
| D．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ |
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适中
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【推荐3】向100 mL 0.5 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中加入足量硫酸铜溶液充分反应后，放出a kJ的热量。如果向100 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中加入足量硫酸铜溶液充分反应后，放出b kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+(aq)+SO (aq)=BaSO4(s) △H=-(a-b) kJ·mol-1 |
| B．Ba2+(aq)+SO (aq)=BaSO4(s) △H=-20(a-b) kJ·mol-1 |
| C．Ba2+(aq)+SO (aq)=BaSO4(s) △H=-20(a-2b) kJ·mol-1 |
| D．Ba2+(aq)+SO (aq)=BaSO4(s) △H=-20(2a-b) kJ·mol-1 |
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【推荐1】以
、
为原料合成
涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在5MPa下，按照
投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是
、为原料合成涉及的反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在5MPa下，按照
投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是| A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 |
B．曲线 代表CO在含碳产物中物质的量分数 |
| C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 |
| D．图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6% |
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名校
解题方法
【推荐2】2021年我国科学家以
为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是
①
②
③
④
为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是①
②
③
④
| A．第①步反应断裂了非极性键与极性键 |
| B．催化剂降低了反应的活化能，改变了反应的焓变，降低了合成淀粉的难度 |
C． |
| D．反应④是吸热反应，活化能较大，所以是决速步 |
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，已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在
时，由最稳定单质合成
指定产物的反应热)：
℃时，
，
，
、
为速率常数。
的
时，
，则
℃
