【推荐1】高温条件下C₄₀H₂₀生成C₄₀H₁₈的反应历程和相对能量变化如图所示：

下列说法错误的是

A．三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ

B．ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的总反应为   kJ⋅mol

C．根据图像可以判断过渡状态1、2、3的稳定性相对高低

D． C40H18形成的过程中有极性键的断裂和形成

【推荐2】已知：





下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】已知(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₃(g) △H=-157 kJ/mol。已知环丙烷(g)的燃烧热△H=-2092 kI/mol，丙烷(g)的燃烧热△H=-2220 kJ/mol，1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为△H=+44 kJ/mol。则 2 mol氢气完全燃烧生成气态水的△H(kJ/mol)为

A．-658

B．-482

C．-329

D．-285

【推荐1】的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：

下列说法正确的是。

A．决定整个反应快慢的是第ⅱ步

B．第ⅱ步反应过程中形成了非极性键

C．该反应总过程即加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100％

D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的产率

【推荐2】一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生反应：，改变下列条件，能加快反应速率的是

A．充入一定量	B．充入一定量，增大压强
C．降低温度	D．分离出

【推荐3】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是。

A．根据图①可判断可逆反应的

B．图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量，至在4左右

【推荐1】在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H₂O，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），平衡时生成CO₂ mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H₂O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

B．新平衡时H2O的转化率为20%

C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L﹣1

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

【推荐2】在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．K3>K2=K1

B．实验Ⅱ可能压缩体积

C．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动

D．实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的

【推荐3】某温度下，将2 mol E和3 mol F充入一密闭容器中，发生反应：，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的平衡转化率为

A．60%

B．50%

C．40%

D．30%

【推荐1】在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，目的是除去其中的，其反应为： ,下列有关说法不正确的是

A．铜氨液吸收适宜的生产压强是高压

B．铜氨液再生适宜的生产温度是低温

C．工业合成氨选择下进行，是因为铁触媒在左右时活性最大

D．通过改变反应条件可以使一个可能发生的反应按照某一方向进行

【推荐2】生产环氧乙烷（）的反应为（g）   。其反应机理如下：
①   慢
②   快
③   快
下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的活化能等于

B．也是该反应的催化剂

C．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D．该反应的原子利用率为100%

【推荐3】已知分解1 mol放出热量38.8kJ，在存在的条件下加热的分解机理为
①   慢
②↑快
下列说法不正确的是（       ）

A．1 mol所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol所具有的总能量

B．分解速率快慢主要取决于反应①

C．1g、1g、0.1g混合加热，充分反应后质量为1g

D．将固体二氧化锰碾碎，可加快的分解速率