下列“类比”结果正确的是
A． 的溶解度比 的大，则 的溶解度比 的大 |
B．Na与 在加热条件下反应生成 ，则Li与在加热条件下反应生成 |
C． 能溶于NaOH溶液，则 能溶于NaOH溶液 |
D． 能从NaBr溶液中置换出 ，则能从NaI溶液中置换出 |
更新时间：2021-12-28 20:53:37
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（ ）
| A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色 |
| B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存 |
| C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体 |
| D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 取2mL 0.l mol·L-1 KI溶液于试管中,滴加3滴0.l mol ·L-1 FeCl3溶液,振荡,充分反应。将所得溶液分别置于试管①和试管②中 | 溶液呈深棕黄色 | FeCl3与KI反应，生成了I2 |
| B | 向试管①中滴加2滴0.l mol·L-1 KSCN溶液 | 溶液显红色 | FeCl3与KI反应具有可逆性 |
| C | 向试管②中加入1 mLCC14，充分振荡，静置 | 溶液分层，上层为棕黄色，下层为紫色 | 上层溶液为浅棕黄色，证明有Fe3+剩余 |
| D | 取试管②的上层液体置于试管③中，滴加2滴0.l mol·L-1KSCN溶液 | 溶液显浅红色 | 试管③中红色比试管①中浅，是平衡移动的结果 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】由实验操作和现象，得出正确实验结论的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 | 溶液分层，下层溶液呈紫红色 | 原无色溶液中一定有I- |
| C | 将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中 | 冷水中溶液呈蓝色，热水中溶液为黄色 | Cu2+在不同温度下颜色不同 |
| D | 向2支盛有2ml相同浓度银氨溶液的D试管中分别加入5滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 | 室温下，Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A． 与 溶液不反应，推测与 溶液也不反应 |
B． 的溶解度小于 ，推测 的溶解度小于 |
C． 通入 溶液中先变浑浊后澄清，推测通入 溶液中也先变浑浊后澄清 |
D．浓硫酸可与 反应制取 ，推测浓硫酸也可与 反应制取 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
固体。下列有关说法正确的是A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为 |
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去 中的少量HCl |
| C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 |
D．析出固体的上层清液中不存在 |
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适中
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【推荐1】Li和
在450℃时反应制得储氢燃料
，易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验宊制备少量装置图。下列有关说法不正确的是
在450℃时反应制得储氢燃料，易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验宊制备少量装置图。下列有关说法不正确的是| A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液 |
| B．反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热 |
| C．取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含 |
| D．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免水解和燃烧 |
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解题方法
【推荐2】类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果正确的是
A．Na在空气中加热生成 ，Li在空气中加热也生成 |
B．C、Si同主族，与水反应生成 ，则 与水反应生成 |
| C．Fe与S在加热时生成FeS，则Cu与S在加热时生成CuS |
D．HCl的稳定性大于HBr，则 的稳定性大于 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是
| A．卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强 |
| B．碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物 |
| C．碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高 |
| D．卤素单质从F2→I2氧化性逐渐增强 |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是
| 选项 | 事实 | 推测 |
| A | HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 | HF分解温度大于1500℃ |
| B | 金属钠保存在煤油中(煤油的密度为0.8g•cm-3) | 金属锂也保存在煤油中 |
| C | 常温下白磷可自燃，而氮气必须在放电或高温时才与氧气反应 | 非金属性P大于N |
| D | IVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料 | 同族82Pb的单质是半导体材料 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】知识点2、4、5 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
| A．金属性：甲＞乙＞丙 | B．简单气态氢化物的稳定性：己＞戊 |
| C．丙与庚的原子核外电子数相差13 | D．乙的单质与 反应的产物只有一种 |
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