CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①
②
③
。下列说法正确的是
①
②
③
。下列说法正确的是| A．a＞0 |
B． |
| C．由反应③可知乙醇的燃烧热为c kJ/mol |
D． |
更新时间：2022-01-01 13:09:06
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单选题
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适中
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【推荐1】在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O2
2SO3)，反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H 表示生成1mol产物的数据)． 下列说法正确的是( )
| A．S8的燃烧热△H=-a kJ·mol-1 |
| B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量 |
| C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·mol-1，O=O的键能为e kJ·mol-1，则S8分子中S-S的键能为(2d-a-e)kJ·mol-1 |
| D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ |
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解题方法
【推荐2】我国科研人员提出了由
和
转化为高附加值产品
的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是
和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是| A．生成总反应的原子利用率小于100% |
| B．反应过程中，只有C-H键发生断裂 |
| C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变 |
| D．合适的催化剂可有效降低活化能 |
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解题方法
【推荐1】下列说法或表示方法中正确的是
A．101 kPa时， 燃烧热为316.25 kJ/mol，则表示氨气燃烧热的热化学方程式为：  |
B．反应 在常温下能自发进行，则该反应的 |
C．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：  |
D．由于    ，则顺式1，3—丁二烯比较稳定 |
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【推荐2】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
| A．稀硫酸与 0.1 mol⋅L−1 NaOH 溶液反应：H+(aq)＋OH−(aq) = H2O(l) △H＝+57.3 kJ⋅mol−1 |
| B．在101 kPa下H2 (g)的燃烧热为 285.8 kJ⋅mol−1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l) = 2H2 (g)＋O2(g) △H＝+285.8 kJ⋅mol−1 |
| C．已知CH3OH 的燃烧热为726.8 kJ⋅mol−1, 则有：2CH3OH(l)+ 3O2 (g) =2CO2(g)＋4H2O(g) △H＝−726.8 kJ⋅mol−1 |
| D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s) = FeS(s) △H＝−95.6 kJ⋅mol−1 |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】下列说法与相关方程式书写均正确的是
A．NaHCO3溶于水会水解：HCO + H2O H3O+ + CO |
| B．一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= –2akJ·mol-1(a>0) |
| C．HClO溶液显酸性：HClO + H2OClO– + H3O+ |
D．硫的燃烧热ΔH=-315kJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式：S(g)+ O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·mol-1 |
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【推荐1】已知：2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
C—H、O=O、O—H和C=O键的键能分别为415 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1、462 kJ·mol－1和847 kJ·mol－1，则a为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
C—H、O=O、O—H和C=O键的键能分别为415 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1、462 kJ·mol－1和847 kJ·mol－1，则a为
| A．－780 | B．－1 560 |
| C．－670 | D．－1 000 |
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解题方法
【推荐2】某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
| A．提高反应温度，反应物转化率增加 |
| B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率 |
| C．该化学反应的速率主要由反应③决定 |
D．  |
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