下列说法与相关方程式书写均正确的是
A．NaHCO3溶于水会水解：HCO + H2O H3O+ + CO |
| B．一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= –2akJ·mol-1(a>0) |
| C．HClO溶液显酸性：HClO + H2OClO– + H3O+ |
D．硫的燃烧热ΔH=-315kJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式：S(g)+ O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·mol-1 |
更新时间：2024-01-29 14:25:31
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H+ CO2↑＋H2O |
| B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ |
| C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ |
| D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O |
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【推荐2】下列反应的离子方程式中，书写正确的是
| A．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O |
| B．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ |
| C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH |
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【推荐1】下列有关反应热的说法正确的是
| A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= - 57.3kJ/mol，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为△H= - 57.3kJ/mol |
| B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol |
C．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，则将3mol H2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ |
| D．已知S(s) +O2(g) =SO2(g) △H1，S(g) +O2(g) =SO2(g) △H2则△H1<△H2 |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 |
| B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) +3 H2(g)500℃，30MPs 2NH3 (g) ∆H=- 38.6kJ/mol |
| C．已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l， 则O3比O2稳定 |
| D．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 |
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=PbSO4
2Na＋Cl2↑
7N2＋12H2O
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【推荐1】人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系
即为：
。下列判断正确的是（ ）
即为：。下列判断正确的是（ ）A．正常人血液内 |
B．人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中 和 的平衡 |
C．血液中 的电离方程式为： |
D．正常人血液中存在： |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4mol |
| B．磷酸的电离方程式为：H3PO4=H++H2PO4- |
| C．电镀时保持电流恒定，升温可知加快反应速率 |
| D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 |
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＋2H2O
＋2I－＋4H＋
【推荐1】天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO
、Br-、CO
、HCO等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是
、Br-、CO、HCO等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是| A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO、HCO水解 |
| B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO |
| C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 |
| D．“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
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解题方法
【推荐2】
时，向
溶液中滴加
的
溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数(
)随
变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确的是
时，向溶液中滴加的溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数()随变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确的是| A．a点溶液显中性 |
B．B点溶液中存在关系： |
C．D点所加溶液为 ，则该点溶液中微粒浓度大小关系： |
D．E点溶液中的水解离子方程式为 |
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的
溶液与
溶液的离子方程式：
水解的离子方程式：
