室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是
A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+c(H2CO3) |
B．反应CaSO4+CO  CaCO3+SO 正向进行，需满足 > ×104 |
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)= 且c(Ca2+)≤ |
| D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
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更新时间：2022-01-04 12:01:16
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A．将少量 加入氢氧化钠溶液中： |
B．将少量Ag加入稀硫酸中： |
C．将少量 通入 溶液中： |
D．将少量 加入稀盐酸中： |
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【推荐2】解释下列事实的方程式正确的是
| A．向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO-+SO2十H2O= SO32- +2HClO |
| B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4 |
| D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
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解题方法
【推荐1】已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11mol2·L-2、5.0×10-14mol2·L-2。下列推断不正确的是
| A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度 |
B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为 |
| C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3 |
D．在含相同浓度的 、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀MnS |
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解题方法
【推荐2】有关
的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是
的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是A．饱和溶液中 |
B．用 溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 |
C．向悬浊液中加少量水， 一定减小 |
D． ， ，说明溶解度： |
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名校
【推荐3】下列有关说法中正确的是
A．某温度时的混合溶液中c(H+)= mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数) |
| B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 |
| C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 |
| D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-) |
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解题方法
【推荐1】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和盐酸，产生白色沉淀 | 不能确定原溶液一定含有 |
| B | 向盛有等物质的量浓度的NaI和NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| C | 蔗糖与浓硫酸反应所得刺激性气体使溴水和品红溶液颜色变为无色 | SO2具有还原性和漂白性 |
| D | 用pH计测得浓度均为0.01mol/L的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH依次为10.9、11.1 | HX的酸性比碳酸酸性强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验现象和操作 | 实验目的 |
| A | 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 | 验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
| B | 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色 | 还原性：I->Fe2＋ |
| C | 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 | 探究金属的牺牲阳极保护法 |
| D | 向盛有2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5～10滴NaOH溶液，再继续滴加5～10滴6mol·L-1H2SO4溶液，观察现象 | 探究浓度对化学平衡的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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